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    在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)

    A．正极附近的SO离子浓度逐渐增大

    B．电子通过导线由铜片流向锌片

    C．正极有O2逸出

    D．铜片上有H2逸出


    答案　D

    解析　铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极，原电池工作时，Zn失电子被氧化而溶解，H＋在铜片上得电子析出氢气，电解质溶液中SO向负极移动，电子沿导线由锌流向铜。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下,反应速率分别为① vA=0.15mol·L-1·s-1,② vB=0.6mol·L-1·s-1,③ vC=0.4mol·L-1·s-1,④ vD=0.45mol·L-1·s-1,则以上四种情况下反应速率由小到大的排列是　④>②=③>①　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH＝5的氯化镁溶液中含有杂质氯化铁，为除去该杂质，可加入的试剂是(　　)

    ①MgO  ②MgCO3  ③NaOH   ④Na2CO3

    A．①②           B．②③          C．③④          D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入

    生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　)

    A．生铁块中的碳是原电池的正极

    B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

    C．两试管中相同的电极反应式是Fe—→Fe2＋＋2e－

    D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C．两烧杯中溶液的pH均增大

    D．产生气泡的速率甲比乙慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。其电极反应是：

    Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－

    Ag2O＋H2O＋2e－—→2Ag＋2OH－

    总反应式为：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO

    下列判断正确的是(　　)

    ①锌为正极，Ag2O为负极

    ②锌为负极，Ag2O为正极

    ③原电池工作时，负极区溶液pH减小

    ④原电池工作时，负极区溶液pH增大

    A．①②             B．①③           C．②③           D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列叙述正确的是(　　)

    A．原氨水的浓度为10－3 mol·L－1

    B．溶液中增大

    C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

    D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定等于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验不能达到预期目的的是(　　)

    选项

    实验操作

    实验目的

    A

    取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊

    确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

    B

    向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

    说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

    C

    测定等浓度的HClO4、HNO3两溶液的pH

    比较氯、氮的非金属性强弱

    D

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    研究温度对化学平衡移动的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是(　　)

    A．振荡混合物，用分液漏斗分离

    B．加入NaOH溶液后振荡，用分液漏斗分离；取下层液体通入CO2，待分层后分液

    C．加水振荡后用分液漏斗分离

    D．加稀盐酸振荡后，用分液漏斗分离

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