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15.在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)═cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$,当再次达到平衡时,W的物质的量浓度为原平衡的1.8倍.下列叙述中不正确的是(  )
A.平衡向逆反应方向移动B.a+b<c+d
C.Y的体积分数减小D.X的转化率下降

分析 在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$,当再次达到平衡时,不考虑平衡移动,只考虑体积改变,W浓度应为原来的2倍,题干中W的浓度为原平衡的1.8倍,说明平衡逆向进行,依据平衡移动方向分析选项.

解答 解:在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$,当再次达到平衡时,不考虑平衡移动,只考虑体积改变,W浓度应为原来的2倍,题干中W的浓度为原平衡的1.8倍,说明平衡逆向进行,
A、依据条件改变分析判断平衡逆向进行,故A正确;
B、压缩容器体积,压强增大,平衡逆向进行,所以逆向是气体体积减小的反应,所以a+b<c+d,故B正确;
C、反应平衡逆向进行,Y的体积分数增大,故C错误;
D、平衡逆向进行,X转化率减小,故D正确;
故选C.

点评 本题考查化学平衡的判断和影响因素分析,掌握平衡移动原理是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.把SO2通入酸性高锰酸钾溶液,即可验证SO2的漂白性
B.无论是在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,还是加入少量CH3COONa晶体,都会引起溶液的导电能力减弱
C.实验室需用480mL 0.1mol•L-1硫酸铜溶液,应称取12.5g胆矾晶体,并用500mL容量瓶定容配制
D.硫酸亚铁铵晶体中NH4+的检验操作为:取适量样品置于试管中加水溶解,滴加少量稀氢氧化钠溶液,并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝则存在NH4+,反之则不存在NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.A、B、C、D、E五种元素位于周期表的前四周期,原子序数依次增大.A元素可以形成-1价离子,B、D最外层电子数都是电子层数的2倍,C原子基态时2p轨道内未成对电子数最多,E原子位于周期表ds区,且d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1.
(1)C的价层电子排布式为2s22p3,CA3分子的空间构型为三角锥形;
(2)BC-与C2结构相似,推算由A、B、C形成的原子个数比为1:1:1的化合物中σ键与π键数目之比为1:1,该化合物中B原子轨道的杂化类型是sp,BC-的电子式为
(3)A、B形成的某共价化合物与CA3分子电子数相等,后者在水中的溶解度远大于前者,原因是NH3可以与水分子形成氢键;
(4)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示,晶胞棱长为anm.(已知该化合物摩尔质量为Mg/mol)
①在1个晶胞中,E离子的数目为4.
②该晶体的密度为=$\frac{4M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X的最外层电子数比内层电子数多1,Y是短周期元素中金属性最强的元素,Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4.
(1)Y的原子结构示意图为
(2)W的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4,Y和W形成的化合物的电子式为
(3)隔绝空气加热,Y单质可与X的氧化物反应制备X单质,该反应的化学方程式为6Na+B2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na2O
(4)0.2mol化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol,生成一种能使品红溶液褪色的气体,该反应过程中只有一种元素化合价发生变化,该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.如图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体.

请填空:
(1)在周期表中,组成单质G的元素位于周期表位置第四周期第VIII.
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2.
(3)检验M溶液中是否含有Fe2+离子的操作是取少量M溶液于试管中,滴加酸性高锰酸钾溶液,若紫红色退去,则含有Fe2+离子.
(4)反应④的离子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O.
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O.该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.下列包装标识贴错了的是(  )
选项ABCD
物质浓硫酸汽油小苏打硝酸钾
标识
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.设NA表示阿伏德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,2.24LCH4含有的H原子数为0.1NA
B.常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C.1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列实验结论正确的是(  )
A.向某溶液中滴加KSCN溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,原溶液中一定含Fe2+
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液中一定不含K+
C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液一定含有SO42-
D.向某盐溶液中加入稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.四氯化钛是无色液体,沸点为136℃.它极易水解,遇空气中水蒸气即产生“白烟”(TiCl4+H2O═TiOCl2+2HCl↑),在650℃~850℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体.下图是实验室制备TiCl4的反应装置,其主要操作步骤如下:
①连接好整套装置,在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间;
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时,停止加热,从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止;
③将TiO2、炭粉混合均匀后,装入管式电炉中;
④将电炉升温到800℃,一段时间后改通Cl2,同时在冷凝管中通冷凝水.

试回答下列问题:
(1)正确的操作顺序为(填序号)③①④②.
(2)装置A中的反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)C装置中的反应方程式为:TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;650℃~850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO.
(4)操作①的目的是排尽装置内的空气,避免TiCl4遇空气中水蒸气发生水解.
(5)装置D中冷凝管进水口的位置是(填a或b)b,装置E的作用是吸收多余的Cl2及挥发的HCl,以免污染空气.

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