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    14．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A．葡萄糖在正极失去电子被氧化成CO2
    B．微生物的作用是促进电路中电子的转移
    C．质子通过交换膜从正极移向负极区
    D．正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O

    分析 根据图知，该原电池中，C元素化合价由0价变为+4价，所以葡萄糖失电子发生氧化反应，则含有葡萄糖的电极是分解、通入氧气的电极是正极；
    A．失电子的物质被氧化；
    B．在微生物的作用微生物作用下，该装置为原电池装置，原电池能加快反应速率；
    C．电解质溶液中质子向正极移动；
    D．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水．

    解答 解：根据图知，该原电池中，C元素化合价由0价变为+4价，所以葡萄糖失电子发生氧化反应，则含有葡萄糖的电极是分解、通入氧气的电极是正极；
    A．失电子的物质被氧化，葡萄糖失电子被氧化生成二氧化碳，在负极上发生氧化反应，故A错误；
    B．在微生物的作用微生物作用下，该装置为原电池装置，原电池能加快反应速率，所以可以说微生物的作用是促进电路中电子的转移，故B正确；
    C．电解质溶液中质子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极移向正极区，故C错误；
    D．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极判断与元素化合价变化关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．按要求填空：
    （1）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3杂质的试剂是盐酸，离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑．
    （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2．
    （3）除去铁粉中混有铝粉的试剂是NaOH溶液，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．
    （4）除去FeCl2溶液中混有FeCl3的试剂是铁粉，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．25℃时，用浓度为0.10mol•L-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL，浓度均为0.10二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（　　）

    数据编号
    加入NaOH溶液的体积/mL    		溶液的pH
    C（HX）c（HY）
    ①041
    ②a7
    ③20.00xy
    A．由表中数据可估算出25℃时Ka（HX）≈10-8
    B．在相同温度下，物质的量浓度相同的两种酸溶液的导电能力为HX＜HY
    C．编号②反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．编号③反应的溶液中：c（X-）＞c（Y-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列混合物完全燃烧生成CO2的量可能与燃烧等物质的量的乙烯生成CO2的量相等的是（　　）
    A．C2H6O和C3H8B．CH4和C3H6C．C3H6和C3H8D．CH4和C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．其中，氧化剂是MnO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．将47.5gMgCl2固体全部溶于水配成500ml溶液，此溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A．氢氧化镭[Ra（OH2）]比氢氧化钙的碱性强
    B．砹（At）的单质颜色为黑色
    C．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
    D．硒（Se）化氢比硫化氢稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图示法和图象法都是常用的科学研究方法．
    （1）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图1可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
    ①基态Cu原子的核外有29个运动状态不同的电子．
    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．
    （2）图2是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第IVA族元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是b（填“a”或“b”），理由是由于水分子间存在氢键，水的沸点高于同主族元素形成的氢化物．
    （3）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能（设为E）．如图3所示
    ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大；
    ②根据图中提供的信息，试推断E氧＜E氟（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
    ③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁＞E钙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]＜[Na+]，则下列关系正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（HCN）+（CN-）=0.04 mol•L-1
    C．c（Na+）+c （OH-）=c（CN-）+c（H+）D．c（CN-）＞c（HCN）

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