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    【题目】H2 与N2 在催化剂表面生成 NH3，反应历程及能量变化示意如下。

    下列说法不正确的是

    A.①→②吸收能量

    B.②→③形成了N-H 键

    C.该催化剂可提高NH3 的平衡产率

    D.该反应为放热反应

    【答案】C

    【解析】

    A．从图中可知，状态①的总能量比状态②的低，故①→②过程中需要吸收能量，故Ａ正确；

    B．从图中可知：①→②是N2、H2分别分解成N原子和H原子，则②→③是N原子和H原子结合成NH3分子的过程，故②→③形成了N-H 键，故B正确；

    C．催化剂只能改变反应速率，并不能使化学平衡发生移动，故不能提高NH3的平衡产率，故C不正确；

    D．比较状态①和状态③可知，状态①的总能量比状态③的总能量高，故该反应为放热反应，故D正确；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与催化重整反应为 。现向恒容密闭容器中充入和进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中和CO的体积分数随温度变化如下表所示：

    体积分数

    温度

    a

    a

    c

    b

    测得：，下列说法正确的是

    A.大于

    B.时该反应的平衡常数为

    C.时向恒容密闭容器中充入和进行催化重整反应，达到平衡时，为

    D.时向恒容密闭容器中充入等物质的量、、CO、进行催化重整反应，此时反应可能正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是( )

    A.A点溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)

    B.HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度

    C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4

    D.D点溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是

    ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②700K左右比室温更有利于合成氨反应

    ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的KW增大

    ⑤对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

    A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1 min 时达到平衡。

    (1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。

    (2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。

    A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

    B．正反应速率与逆反应速率相等

    C．容器内气体的密度不再发生改变

    D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是（ ）

    A.通电使NaCl 发生电离

    B.电极a 是阳极

    C.Na+向 b 极移动

    D.a 极产生黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25

    A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

    B. a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点

    C. 该温度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4

    D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：

    已知：

    （1）A的结构简式为：____________；

    （2） 反应④的类型为：_________________反应；反应⑦进行所需的条件是：_________。

    （3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：__________________。

    （4）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________。

    （5）B的同分异构体有多种．写出其中一种既能发生银镜反应，又能发生酯化反应,并且核磁共振氢谱峰值为6：1：1的同分异构体的结构简式：_____________________。

    （6）请写出以丙烯为原料制备聚2-羟基丙酸的合成路线，无机试剂任选。______________

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