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    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.1NA个乙炔分子完全燃烧需要的O2的体积约为11.2L
    B、标准状况下，11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用电子对数目为0.5NA
    C、15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NA
    D、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．0.1NA个乙炔分子含有0.1mol乙炔，0.1mol乙炔完全燃烧消耗0.25mol氧气；
    B．乙烯中含有2对碳碳共用电子对，标况下11.2L乙烯的物质的量为0.5mol；
    C．15g乙烷的物质的量为0.5mol，乙烷分子中含有6个碳氢键；
    D．氦气为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有2mol电子．
    解答： 解：A．0.1NA个乙炔分子的物质的量为0.1mol，完全燃烧消耗了0.25mol氧气，标况下0.25mol氧气的体积约为5.6L，故A错误；
    B．标况下11.2L乙烯的物质的量为0.5mol，0.5mol乙烯分子中含有1mol碳碳共用电子对，含有的碳碳共用电子对数目为NA，故B错误；
    C．15g乙烷的物质的量为0.5mol，0.5mol乙烷中含有3mol碳氢键，含有的碳氢键数目为3NA，故C正确；
    D．1mol氦气中含有1mol氦原子，含有2mol电子，含有的核外电子数为2NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确稀有气体为单原子．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求回答下列问题：
    （1）某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是
     

    A根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
    B 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是生成红褐色沉淀、有气泡产生
    C 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
    D不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
    E  NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
    （2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为
     

    （3）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，氧化剂是
     
    （填化学式） 当有14.6gHCl被氧化时，电子转移为
     
    mol．
    （4）学校研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究，填写下列空白：
    实验方案：铝镁合金 
    测定剩余固体质量．
    ①实验中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ②实验步骤：称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH 溶液中充分反应．计算所用NaOH溶液的体积V≥
     
    ．
    过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
     
    （填“不变”、“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、0.1mol Na2O2与足量水完全反应时，转移电子数目为0.1NA
    B、12g金刚石含有的共价键数为2NA
    C、0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积（标况）约为2.24L
    D、标况下，22.4L CH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化可通过一步化学反应实现的是（　　）
    A、S→S03
    B、Al203→Al（ OH）3
    C、Si02→H2SiO3
    D、Na2CO3→NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是（　　）
    A、一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
    B、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0平衡后，升高温度，c（Z）增大
    C、常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡正向移动
    D、在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖．下列有关说法正确的是（　　）
    A、239Pu比235U原子核内多4个中子
    B、核反应堆中使用的重水与水互为同位素
    C、石油、天然气等化石燃料属于可再生能源
    D、合理使用核能可有效减少温室气体的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B、使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
    C、0.1 mol?L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3-
    D、由水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常数见下表：
    温度/℃ 500 700 850 1 000
    平衡常数 2.5 1.7 1.0 0.6
    （1）该反应△H
     
    0（填“＜”或“＞”）．
    （2）850℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是
     
    ．若x=5.0，当反应达到平衡时，n（H2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）D元素在元素周期表中的位置
     
    ，该元素常见氧化物有
     
    和
     
    （写出化学式）
    （2）写出B、C单质生成E的化学方程式：
     
    ．
    （3）12克A单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为
     
    ，其物质的量为
     
    mol．
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式
     
    ．

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