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    【题目】从1.0 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL，则这100 mL氢氧化钠溶液：

    (1)物质的量浓度是________；

    (2)所含氢氧化钠的质量是______。

    【答案】1.0 mol·L－1 4g

    【解析】

    根据溶液的均一性和物质的量浓度的计算公式c=结合m=nM分析解答。

    (1)溶液具有均一性，从1.0 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL，则这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度仍为1.0 mol·L－1，故答案为：1.0 mol·L－1；

    (2)根据c=，100 mL1.0 mol·L－1氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.1L×1.0 mol·L－1=0.1mol，根据m=nM，溶液中含有的氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气中SO2和NOx（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。

    (1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含、、、和NO2的吸收液。

    ①用离子方程式解释吸收液中含有的原因：_____________；

    ②吸收液中的、均对NO2具有吸收作用，但对NO2的吸收能力比弱，与NO2反应生成的离子方程式是：___________；

    (2)经测定，在烟气的吸收过程中，吸收液对NO2的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。

    结合化学用语解释产生上述结果的原因：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）

    A. C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJmol-1

    B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

    C. 金刚石的稳定性强于石墨

    D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用一定浓度的盐酸滴定某浓度的氨水。滴定终点附近溶液的pH和导电能力的变化如图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（ ）

    A.a点对应的溶液中：

    B.a→b过程中，不断增大

    C.c→d溶液导电性增强的主要原因是和增大

    D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体（）常用于晒制蓝图。某研究性学习小组对其进行了系列探究。

    I.纯净的草酸亚铁晶体热分解产物的探究

    （1）气体产物成分的探究，小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：

    ①E中盛装碱石灰的仪器名称为__________________。

    ②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为___________尾气处理装置。

    ③实验前先通入一段时间，其目的是________________________。

    ④实验证明气体产物中含有，依据的实验现象为_________________________________。

    （2）受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，晶体受热分解的化学方程式_________________________。

    （3）晒制蓝图时，以溶液为显色剂，写出与溶液反应的化学方程式____________。

    Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

    （4）工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质测定其纯度的步骤如下：

    步骤1：称取草酸亚铁晶体样品溶于稀中，配成溶液；

    步骤2：取上述溶液，用，标准液滴定至终点消耗标准液；

    步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉充分反应后加人适量稀，再用标准液滴定至终点，消耗标准液

    ①步骤2中滴定终点的现象为_______________，，步骤3中加入锌粉的目的是__________________。

    ②草酸亚铁晶体样品的纯度为_________________（写出计算表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气相条件下，立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列化合物。下列说法正确的是

    A.a、f中所有原子均可处于同一平面

    B.1mol化合物e完全燃烧消耗12molO2

    C.六硝基立方烷最多有3种结构（不考虑立体异构）

    D.立方烷热重排产物均能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物，其一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式是_________，C中含氧官能团的名称是_________

    （2）①和③的反应类型分别是_________

    （3）下列说法正确的是_________（填标号）。

    a．A为苯的同系物b．B的一氯代物有5种

    c．1molC最多可与2molNaOH反应d．弱碱性条件有利于反应⑤进行

    （4）草酰氯与乙二胺()反应可得到一种六元环状化合物，该反应的化学方程式为_________

    （5）化合物W与C互为同分异构体，且满足下列条件：①属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应：②能发生银镜反应；③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与FeCl3发生显色反应，则W共有_________种，其中一种核磁共振氢谱为1：2：2：2：1，其结构简式为__________。

    （6）参照上述合成路线，设计由苯和1，3－丁二烯合成的路线（其它无机试剂任选）。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3 △H＜0，达到平衡后，当单独改变下述条件时，有关叙述错误的是

    A.加催化剂，υ正、υ逆都发生变化，且变化的倍数相等

    B.加压，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍数大于υ逆增大的倍数

    C.降温，υ正、υ逆都减小，且υ正减小的倍数小于υ逆减小的倍数

    D.增大氮气的浓度，υ正、υ逆都增大，且υ正增大倍数大于υ逆增大倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：

    试根据表中的实验现象完成下列问题：

    (1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。

    (2)实验③中铝为________极，电极反应式为_________________________________________；石墨为________极，电极反应式为______________；电池总反应式为____________________。

    (3)实验④中铝作负极还是正极？____________，理由是_________________________，铝电极的电极反应式为__________________________________________________________。

    (4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为______________________。

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