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    在25℃时，pH=1的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（　　）
    A、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    B、Na+、Fe3+、Cl-、HCO3-
    C、Fe2+、Fe3+、Cl-、NO3-
    D、Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：pH=1的溶液呈酸性，如离子之间不发生复分解、氧化还原反应或互促水解反应，则可大量共存，反之不能．
    解答： 解：A．酸性条件下HCO3-不能大量共存，故A错误；
    B．Fe3+、HCO3-发生互促水解反应，且HCO3-在酸性条件下不能大量共存，故B错误；
    C．酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
    D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子共存问题，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握相关离子的性质，注意题目酸性的特点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H=？的化学反应，下列叙述不正确的是（　　）
    A、反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应
    B、若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L
    C、化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关
    D、若将该反应设计成原电池，锌为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关气体体积的叙述正确的是（　　）
    A、一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定的
    B、不同的气体，若体积不同，则他们的分子数也不同
    C、一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定的
    D、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验是研究物质性质的基础．
    （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是
     
    （填序号）．
    a．用铁坩埚加热CuSO4?5H2O晶体测定结晶水质量分数
    b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
    c．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
    （2）某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度．
    甲组方案：废水100mL
    试剂X
    SO
     
    2-
    4
    Ⅰ加盐酸ⅡBaCl2溶液
    Ⅲ系列操作
    固体
    称量
    计算
    试剂X从下列试剂中选择：
    a.0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液b.0.5mol?L-1NaOH溶液c．新制氯水d．KI溶液
    ①加入的试剂X为
     
    （填字母序号），生成SO42-主要的离子方程式为
     
    ．
    ②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为
     
    ．
    乙组方案：
    i．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；
    ii．精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
    iii．记录数据，计算．
    ③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是（图1）
     
    （夹持部分略去）（填字母序号）

    （3）某同学制备Fe（OH）3胶体：用洁净烧杯量 取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊．该同学制备胶体失败的原因是
     
    ，你认为成功制得Fe（OH）3胶体的特征现象是
     
    ．
    （4）用图2装置进行CO2性质的有关实验．
    ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是
     
    ．
    ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下：经分析得到的15.600g固体是纯净物．则下列叙述正确的是（　　）
    　　第1份　　第2份
    混合物质量（g）　　　　9.2　　　　18.4
    反应后固体质量（g）　　　　8.3　　　　15.6
    A、本次实验至少要进行6次称重
    B、第1份混合物中NaOH的质量分数更大
    C、根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数
    D、第2份混合物中NaOH的质量分数小于0.32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀释某弱酸HA溶液时，浓度增大的是（　　）
    A、HA
    B、H+
    C、A-
    D、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示，图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V（mL），纵轴为溶液的pH，下列叙述不正确的是（　　）
    A、此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka≈1×10-4mol?L-1
    B、此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol?L-1
    C、此实验最好选用酚酞试液（变色范围8.0～10.0）做指示剂
    D、当混合液pH=7时，溶液中c（HA）＞c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃时，醋酸的K=1.75×10-4．在此温度下，0.2mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液显
     
    性，此溶液中离子浓度大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，试回答：
    （1）烃A的分子式是
     
    ．
    （2）若取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C各3mol，则有
     
    g的A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气
     
    L．
    （3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成2，2-二甲基丁烷，则烃A的名称是
     
    ，结构简式是
     
    ．
    （4）比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体共有
     
    种，其中只含有一个甲基的结构简式为
     
    ．

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