根据下表信息.下列判断正确的是( )酸电离常数CH3COOHKi=1.8×10-5H2CO3Ki1=4.3×l0-7.Ki2=5.6×10-11H2SKi1=9.1×10-8.Ki2=1.1×10-12 A.0.10mol/L的下列各溶液pH:Na2S＜Na2CO3B.HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-C.硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应D.pH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据下表信息，下列判断正确的是（　　）

酸	电离常数（常温下）
CH₃COOH	K_i=1.8×10^-5
H₂CO₃	K_i1=4.3×l0^-7，K_i2=5.6×10^-11
H₂S	K_i1=9.1×10^-8，K_i2=1.1×10^-12

A、0.10mol/L的下列各溶液pH：Na₂S＜Na₂CO₃

B、HCO₃^-+CH₃COOH→H₂O+CO₂↑+CH₃COO^-

C、硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应

D、pH相同的CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S，溶液浓度依次减小

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．

解答： 解：根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，
A、酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，即碱性越弱，由于酸性HCO₃^-＞HS^-，故碱性：Na₂S＞Na₂CO₃，故A错误；
B、乙酸的酸性大于碳酸和碳酸氢根，所以CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑能发生，故B正确；
C、由于酸性：HCO₃^-＞HS^-，故硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应生成NaHS和碳酸钠，故C正确；
D、酸性越强，其pH值越小，由于酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S，故pHCH₃COOH＜H₂CO₃＜H₂S，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查弱电解质的电离，根据平衡常数确定酸性强弱，从而确定酸之间的转化，结合电荷守恒来分析解答，难度中等．

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将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂．计算标况下每消耗1.0m³CO₂转移的电子数为

．

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A、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe³⁺

B、沉淀H为Al（OH）₃、BaCO₃的混合物

C、溶液中一定含有H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

D、若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe²⁺）=0.05 mol?L^-1

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聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用．有关转化关系如下：

已知：CH₃CH₂CH₂Br+NaOH

H2O

△

CH₃CH₂CH₂OH+NaBr
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为

，B的结构简式为

；
（2）请写出F中含氧官能团的名称

；
（3）反应①～④中属于加成反应的是

；
（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式

．

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对一种未知有机物的结构测定，往往需要多种复杂方法相结合，一般来说，主要包括以下几个方面：①相对分子质量；②元素组成（种类和比例）；③该有机物的各种性质的研究；④结构的确定．
（1）相对分子质量的确定一般有质谱法，蒸气密度法等．蒸气密度法是指一定条件下将有机物气化，测定该条件下的密度，利用气态方程式计算相对分子质量．蒸气密度法的要求是该有机物在

．如果沸点过高，可以采用

方法．
质谱法是在一定条件下让有机物失去电子变成阳离子，测其相对分子质量，该过程中，复杂的有机物分子往往变成小的片段，如C₄H₁₀断裂成CH₃CH₂CH₂⁺、CH₃CH₂⁺、CH₃⁺、CH₃CH₂CH₂CH₂⁺等，其式量最大的就是其相对分子质量，该法测定某有机物A质谱中显示相对分子质量最大是72．
（2）组成元素的测定往往采用元素分析仪，以前也常用燃烧法，称取3.6gA，跟足量氧气充分燃烧后通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重11g，则该有机物的分子式为

．
（3）核磁共振谱常用氢谱和碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的C或H的种类与比例，如对有机物

，经测定，C谱有四个峰，其数值高低比例为2：1：1：1；H谱有四个峰，其数值高低比例为1：2：3：6，有机物A碳谱有两个峰，峰高比为4：1，氢谱有一个峰，试写出有机物A的结构简式

．

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某溶液可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl₂、SO₄^2-、S^2-、NO₃^-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：
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②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；
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请根据上述信息回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的

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．
（2）不能确定是否存在上述微粒中的

，确定其是否存在的实验方法是

（不要求写具体操作过程）．
（3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为

．
（4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是

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铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途，请回答以下问题：
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．
（4）葡萄糖与新制Cu（OH）₂的碱性溶液反应生成砖红色Cu₂O沉淀，Cu₂O的晶胞结构如图3所示，每个氧原子与

个铜原子配位，该晶胞的边长为acm，则Cu₂O的密度为

g?cm^-3（用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值）

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海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海水中主要离子的含量如下表：

成分	Na⁺	K⁺	Ca ²⁺	Mg ²⁺	Cl^-	SO₄^2-	HCO₃^-
含量/mg?L-1	9360	83	160	1100	16000	1200	118

（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：，该海水中Ca²⁺的物质的量浓度为

mol/L．
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极．

①开始时阳极的电极反应式为

．
②电解一段时间，极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为

（填化学式）．
③淡水的出口为a、b、c中的

出口．
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO₄电池某电极的工作原理如图2所示：
该电池电解质为能传导 Li⁺的固体材料．上面图1中的小黑点表示

（填粒子符号），充电时该电极反应式
为

．
（4）利用海洋资源可获得MnO₂．MnO₂可用来制备高锰酸钾：将MnO₂与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K₂MnO₄），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾．该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为

（空气中氧气的体积分数按20%计）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、1.0 mol?L^-1 KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、能溶解Al₂O₃的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、SiO₃^2-

C、无色透明溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-、HCO₃^-

D、使甲基橙变红色的溶液：Mg²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

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