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    【题目】已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol

    C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol

    H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为

    A. －332 B. －118 C. ＋350 D. ＋130

    【答案】D

    【解析】①×2－②得到：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H=(－2a＋220)kJ·mol－1，根据反应热与键能的关系，△H=反应物键能总和－生成物键能总和=2×2×462－(2×436＋496)=220－2a，解得a=－130，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是人类最早使用的金属之一。

    （1）铜元素基态原子的价电子排布式为_______，其核外能级能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）

    （2）Cu与元素A能形成如下图所示的两种化合物甲和乙。元素A是短周期非金属元素，A的常见氧化物常温下为液态，其熔沸点比同主族其他元素的氧化物高。

    ① 两种化合物的化学式分别为：甲___________，乙___________。

    ② 热稳定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），试从原子结构上解释原因____。

    （3）铜离子形成的某种配合物阳离子具有轴向狭长的八面体结构（如下图）。

    已知两种配体都是10电子的中性分子，且都含氢元素。

    ① 两种配体分子的配位原子电负性大小为______（填元素符号），其中热稳定性较弱的配体为（用电子式表示）__________。

    ② 该配合物阳离子与SO42-形成的配合物X的化学式为_________.

    （4）Cu单质的晶体为面心立方堆积，其晶胞立方体的边长为acm, Cu的相对原子质量为63.5，单质Cu的密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为_____mol-1（含“a、ρ的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向BaCl2溶液中依次通入过量的下列气体,第一次无沉淀,第二次有沉淀的组合是

    选项

    A

    B

    C

    D

    第一次

    CO2

    NO

    NO2

    SO2

    第二次

    SO2

    CO2

    CO2

    NO2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的 P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子， 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。

    （1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。

    （2）DO32-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

    （3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为___________。

    （4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。

    （5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年温州马拉松参赛选手需佩戴含硅的感应芯片计时．硅的元素符号是（ ）
    A.Mg
    B.Si
    C.S
    D.Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于合金的说法正确的是

    A. 合金是化合物 B. 合金具有金属特性

    C. 合金都耐腐蚀 D. 合金的硬度一定比成分金属的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应一定不能自发的是（ ）

    A．2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g)

    △H=-78.03kJ·mol-1 △S=+1110 J·mol-1·K-1

    B．CO（g）═C(s，石墨)+ O2(g)

    △H=+110.5kJ·mol-1 △S=-89.36 J·mol-1·K-1

    C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)

    △H=-444.3kJ·mol-1 △S=-280.1 J．mol-1·K-1

    D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)═CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

    △H=+37.301kJ·mol-1 △S=+184.05 J·mol-1·K-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为

    （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).

    （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。

    （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。

    （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

    ①用碱石灰除去的物质为 ；

    ②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（ ）

    A. 对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

    B. 对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大

    C. 在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1

    D. 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

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