T℃时.在2L的密闭容器中.A气体与B气体发生可逆反应生成C气体.反应过程中A.B.C物质的量变化如图(Ⅰ)所示．若保持其它条件不变.温度分别为T1和T2时.B的物质的量分数与时间关系如图(Ⅱ)所示．下列叙述正确的是( ) A． 2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/ B．在反应达平衡时.保持其他条件不变.增大压强.正逆反应速率都增大.且平衡向逆反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/（L•min）
	B．	在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
	C．	在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
	D．	在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L

考点：

物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．

专题：

化学平衡专题．

分析：

A、2min时反应达平衡，A的物质的量变化量为0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，计算A的浓度变化量，根据v=计算v（A）；

B、由图Ⅰ可知，A、B、C的物质的量变化量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，据此书写方程式，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积减小的方向移动，结合方程式判断；

C、由图Ⅱ可知，T₁先到达平衡，故温度T₁＞T₂，温度越高B的物质的量分数越高，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应移动；

D、浓度变化量之比等于化学计量数之比．

解答：

解：A、2min时反应达平衡，A的物质的量变化量为0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，v（A）==0.05mol/（L•min），故A错误；

B、由图Ⅰ可知，A、B、C的物质的量变化量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，化学计量数之比等于物质的量之比为0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，反应方程式为A+3B⇌2C，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积向正反应方向移动，故B错误；

C、由图Ⅱ可知，T₁先到达平衡，故温度T₁＞T₂，温度越高B的物质的量分数越高，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应移动，A的转化率减小，故C错误；

D、浓度变化量之比等于化学计量数之比，故若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少为2×1 mol/L=3 mol/L，C的浓度会增加为2×1 mol/L=2 mol/L，故D正确；

故选D．

点评：

考查化学平衡图象问题、化学反应速率、外界条件对化学平衡的影响等，难度中等，注意由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键，一般说来解图象题的大致方法如下：（1）认准横坐标、纵坐标各表示什么量．（2）看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势确定函数曲线的增减性．（3）曲线斜率大小既曲线“平”与“陡”的意义．（4）准确把握各特殊点包含原点、曲线的拐点，最高点的含义．（5）认准某些关键数据在解题中的特定作用．（6）全面、准确地从图中找出直接或隐含的化学相关知识．

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则CO还原Fe2O3(s）的热化学方程式为_________。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_________ 。

（3）CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：

测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为（填“>”或“=”或“<”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_________。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g）转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（工、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在O～15小时内，CH4的平均生成速率工、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_________（填序号）。

（5）以为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。

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