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    2．下列关于药物的使用说法正确的是（　　）
    A．胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药
    B．使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射
    C．阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用
    D．麻黄碱有止咳平喘的作用，运动员比赛前若身体不适可服用

    分析 A．氢氧化钠有腐蚀性；
    B．使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试；
    C．阿司匹林具有解热镇痛作用；
    D．麻黄碱具有兴奋作用．

    解答 解：A．治疗胃酸过多不能服用氢氧化钠或碳酸钠，因为它们对身体的刺激性太强，故A错误；
    B．从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故B错误；
    C．阿司匹林具有解热镇痛作用，常用于治疗感冒发烧等疾病，故C正确；
    D．麻黄碱具有兴奋作用，运动员比赛前不能服用麻黄碱，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查药物的使用，难度不大，治疗胃酸过多不能服用氢氧化钠或碳酸钠，因为它们对身体的刺激性太强，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇分子的比例模型：
    B．蔗糖、麦穿糖、淀粉、纤维素充全水解都只生成葡萄糖
    C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2
    D．许多国家十分重视海水资源的综合利用，从海水中可获得的物质有氧、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气、食盐、淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于恒温恒容下的可逆反应：2A（g）+B（g）→C（g）+2D（g），先充2molA，1molB达平衡，C的体积分数为W，再向体系中充反应物达新平衡后，C的体积分数小于W的是（　　）
    A．2molA  1molBB．2molA  2molBC．2molC  4molDD．2molC  2molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
    B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应
    C．原电池反应一定是氧化还原反应
    D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．

    已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物．其中B、D是常见金属．又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．请回答下列问题：
    （1）W的电子式是；Y中含有的化学键类型为离子键、共价键
    （2）写出N的化学式FeCl3；并任写一种N的主要用途可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    反应①2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    反应③Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）在1molD218O中，含有的中子数为12mol，含有2mol O-D键．
    （2）已知在25℃和101kPa条件下，由2mol H原子形成1mol H-H键时，放出436KJ的能量．若要使2mol氢分子变为氢原子时，需要吸收（吸收或放出）872 KJ的能量
    （3）如图信息表示氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化

    由以上信息判断下列说法中正确的是AD
    A．氢气和氧气反应生成1molH2O液态水放出的热量大于245kJ
    B．氢气和氧气反应生成1molH2O液态水放出的热量小于245kJ
    C．氢气和氧气反应生成1molH2O液态水放出的热量等于245kJ
    D.2molH和1molO所具有的总能量大于1molH2和1/2molO2所具有的总能量
    E．氢气和氧气的总能量大于水的能量
    F.1molH2O液态水分解为氢气和氧气吸收的热量为245kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）═c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）
    D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═2c（SO42-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的6种短周期元素，a、d同主族，a是原子半径最小的元素，b的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，a与c、d与c均可形成原子个数之比为2：1和1：1的化合物，d、e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素．
    （1）画出f元素的离子结构示意图：．a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是离子键、共价键．
    （2）写出d、e两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）甲、乙、丙、丁四种无机物具有如图所示的转化关系：甲是f的单质，甲、乙、丙中均含有同一种元素，丁为金属单质，请写出检验乙中阳离子的一种方法：取少量乙配制成溶液，向该溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血红色，证明乙中存在Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：6
    C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素

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