Question

现有1950g发烟硫酸（用aSO₃?H₂O表示），SO₃和H₂SO₄的质量分数分别为0.3和0.7，加bg水稀释成某浓度的硫酸（用H₂SO₄?

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H₂O表示），则以下正确的是（　　）（允许最后一位数字不同）

• A、a=1.38
• B、a=1.53
• C、b=174
• D、b=165

Answer 1

分析：发烟硫酸可表示为H₂O?bSO₃，通过整理即为：H₂SO₄?（b-1）SO₃，根据发烟硫酸中H₂SO₄和SO₃的质量关系可得a的值，用H₂SO₄?

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H₂O表示的是质量分数是98%的硫酸，
三氧化硫和水反应得到硫酸，根据硫酸的质量分数=

三氧化硫和水反应得到硫酸的质量+原来硫酸的质量

溶液的总质量

×100=98%来计算加水的量．

解答：解；发烟硫酸可表示为H₂O?bSO₃，通过整理即为：H₂SO₄?（a-1）SO₃，根据发烟硫酸中H₂SO₄和SO₃的质量关系可得：98：80（a-1）=0.7：0.3，解得：a=1.525≈1.53，H₂SO₄?

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H₂O表示质量分数是98%的硫酸，在发烟硫酸中SO₃和H₂SO₄的质量分数分别为0.3和0.7，则三氧化硫和水反应得到硫酸的质量是

1950g×0.3

80g/mol

×98g/mol=716.625g，根据所加水后硫酸的质量分数是98%，则

716.625g+1950g×0.7

1950g+b

=98%，解得b≈174．
故选BC．

点评：本题是一道关于硫酸质量分数的计算题，注意公式的灵活应用是关键，计算量较大，难度大．