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    18．能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是（　　）
    选项ABCD
    关系


    包含关系


    并列关系


    交集关系


    重叠关系
    A．AB．BC．CD．D

    分析 电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，据此分析．

    解答 解：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物，所以化合物包含电解质和非电解质，则电解质与化合物的关系为包含关系，故选：A．

    点评 本题考查了概念的关系判断，主要考查电解质与化合物的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）
    A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7
    B．卤族元素的单质只有氧化性
    C．从F到I，原子的得电子能力依次加强
    D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2
    B．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32-+Ca2+=CaCO3
    C．向H202溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：2H2O2 $\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2 T
    D．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清：+CO32-→+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
    B．将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
    C．标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA
    D．27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等
    B．明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用于消毒杀菌
    C．Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作“钡餐”
    D．与铜质水龙头连接处的铜质水管不易发生腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料．一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如图：

    （1）“550℃焙烧”的目的是除去碳和有机物；
    （2）“浸出液”的主要成分是NaAlO2；
    （3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+；
    （4）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，其作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是Fe（OH）3．
    （5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0×l0-5mol/L，则滤液中 c（Mg2+）为7.0×10-6mol/L[已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10]．
    （6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00mL，则草酸钴样品的纯度为95.55%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．铝氢化钠（NaAlH4）时有机合成的重要还原剂．某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示．
    已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应．
    ②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气．
    （1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是反应放出大量热量使生成的H2迅速膨胀而爆炸．写出铝氢化钠与水反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    （2）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图1所示．

    ①装置E中干燥管的作用是吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入D中．
    ②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是先将装置A中的分液漏斗打开，反应一段时间，使D中玻璃管充满黄绿色体．
    （3）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH．
    ①试管B中的试剂改为NaOH溶液．
    ②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有Na2O2（或Na等其他合理答案）．
    （4）丙同学设计如图33种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）．从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置乙．如何判断铝氢化钠与水完全反应：连续两次读数的氢气体积相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应
    请回答下列问题：
    （1）分別写出E、F的电子式：E，F；
    （2）实验室制J的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）由F制取B的反应中，每产生标准状况下11.2L的B，转移电子的物质的量为1mol；
    （4）在C、D、E．、I、J分子中，以极性键结合的是I、J（填相应的字母，下同），以非极性键结合的是C、D、E；
    （5）用电子式表示I的形成过程；
    （6）现将标准状况下1.12L二氧化碳通入60mL 1mol/L的A的最高价氧化物对应的水化物溶液中，则反应后溶液中溶质的物质的量之比为n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏加徳罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1NA
    B．25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2NA
    C．9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
    D．将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA

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