已知下列反应 :
H2(g)= 2H(g) △H = +Q1 ;1/2O2(g)= O(g) △H = +Q2
2H(g)+ O(g)= H2O(g) △H = -Q3 ;H2O(g)= H2O(l) △H = -Q4
H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) △H = -Q5
试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的关系 。
科目:高中化学 来源: 题型:
某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。
实验序号 | 时间浓度温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800°C | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800°C | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800°C | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820°C | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据,完成下列空白:
(1)在实验1中,反应在10 min~20 min内平均反应速率为________mol·L-1·min-1。
(2)在实验2中,A的初始浓度c2=________mol·L-1,反应经20 min就达到平衡状态,可推测实验2中还隐含的条件是______________________。
(3)设实验3的反应速率为ν3,实验1的反应速率为ν1,则ν3________ν1(填“>”“=”或“<”),且c3________1.0 mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________(填“吸热”“放热”)反应;理由是______________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
以下物质;① 甲烷;② 苯;③ 聚乙烯;④ 聚乙炔;⑤ 2-丁炔;⑥ 环己烷;⑦ 邻二甲苯;⑧ 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( )
A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关说法正确的是
A.镀锌铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
B.2NaHCO3(s) =Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
C.加热0. 1 mol·L-1CH3COONa 溶液,CH3COO-的水解程度和溶液的pH均增大
D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1. 7700 g样品,配制成100. 00 mL溶液A。②准确量取25. 00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:2MnO4- +5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的Ksp =1. 1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1. 0×10-6 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4- 被还原为MnO2,其离子方程式为
(3)上述滴定到达终点的现象为
(4)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
100 g铁粉在25℃溶于盐酸生成氯化亚铁(FeCl2),
(1) 这个反应在烧杯中发生;
(2) 这个反应在密闭贮瓶中发生;两种情况相比, 哪个放热较多? 简述理由。
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科目:高中化学 来源: 题型:
有机物分子式为C5H12O2,0.1 mol该有机物与足量钠反应产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L,则它含有两个甲基的稳定结构(不考虑立体异构,不考虑同一个碳原子上连接两个相同官能团的结构)有( )。
A.6种 B.7种 C.8种 D.9种
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学与社会、生活、环境等关系密切,下列有关说法正确的是
A.铜属于重金属,但其盐有毒,所以铜质器皿不安全,应该禁用
B.食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂,其主学成分均属钠盐
C.氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热,所以氨常用于制冷剂
D.SO2能使食物增白,但这类食物会严重损害人体的肝肾,所以食品中应该严格限量使用
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