Question

12．已知在25℃，101kPa下，16g气态CH₄充分燃烧生成液态水时放出890kJ热量．请计算：
（1）112LCH₄（标准状况）在25℃，101kPa下，充分燃烧生成液态水时放出的热量；
（2）上述过程中同时产生二氧化碳的体积（标准状况）．

Answer 1

分析 16g即1molCH₄在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol，
（1）n（CH₄）=$\frac{112L}{22.4L/mol}$=5mol，据热化学方程式分析得；
（2）据v=nVm进行计算．

解答 解：16g即1molCH₄在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol，
（1）n（CH₄）=$\frac{112L}{22.4L/mol}$=5mol，由热化学方程式得燃烧1molCH₄放出890KJ的热量，则燃烧5mol，放出的热量为5mol×890KJ/mol=4450kJ，
答：在25℃，101kPa下，充分燃烧生成液态水时放出的热量4450kJ；
（2）由方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O得，消耗22.4LCH₄生成22.4LCO₂，则消耗112LCH₄生成112LCO₂，
答：同时产生二氧化碳的体积112L．

点评 本题考查热化学方程式的书写、反应热的有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．