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    若元素原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，则满足该条件的元素共有几种（　　）
    A、7种B、8种C、9种D、10种
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：元素原子核外有4个电子层，则为第四周期元素，根据元素原子的外围电子排布分析．
    解答： 解：元素原子核外有4个电子层，则为第四周期元素，根据构造原理可知先排满4s，再排3d轨道，
    所以第四周期元素中最外层为2的元素有4s2、3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s2，共有9种；
    故选C．
    点评：本题考查了元素的推断，侧重于元素原子核外电子排布规律的考查，题目难度不大，注意根据构造原理分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物的名称是（　　）
    A、2，3，3-三甲基丁烷
    B、2，3-三甲基丁烷
    C、2，2，3-三甲基丁烷
    D、2，3-三甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应为吸热反应），从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率（v）与时间（t）的曲线，此图表示的变化是（　　）
    A、降温
    B、降压
    C、增加PCl5的量
    D、增加PCl3的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对已经达到化学平衡的下列反应：X（g）+2Y（g）?Z（g）△H＞0，当改变条件时，对反应产生的影响描述正确的是（　　）
    A、减小压强（通过改变容积体积）时，正反应速率减小，逆反应速变增大，平衡向逆反应方向移动
    B、增大压强（通过改变容积体积）时，Z的物质的量浓度增大，X、Y的物质的量浓度减小
    C、升高温度时，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
    D、容积体积不变，再通入一定量的X，平衡正向移动，Z的物质的量分数一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（　　）
    A、甲B、乙C、丙D、丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
    A、X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
    B、X、Y、Z的浓度不再发生变化
    C、容器中的密度不再发生变化
    D、单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（　　）
    A、Cl2＞I2＞Fe3+＞S
    B、Cl2＞Fe3+＞I2＞S
    C、Fe3+＞Cl2＞I2＞S
    D、S＞I2＞Fe3+＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是（　　）
    A、胆矾　CuSO4?5H2O　混合物
    B、氖气　Ne　单质
    C、烧碱　NaOH　氧化物
    D、纯碱　NaOH　碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从100mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25mL，加入10mL 0.5mol?L-1 BaCl2溶液，恰好完全反应．求：
    ①得到 BaSO4沉淀多少克？
    ②待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

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