以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示．
（1）除去粗盐中的Ca
2+、Mg
2+和SO
42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
cab或者cba或者bca
cab或者cba或者bca
．
a．Na
2CO
3 b．NaOH c．BaCl
2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
CO32-和OH-
CO32-和OH-
．
（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是
．
（4）若向分离出NaHCO
3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是
NH3
NH3
．
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用．
①纯碱可用于除灶台油污．其原因是（结合离子方程式表述）
Na
2CO
3溶液显碱性，即CO
32-+H
2O
HCO
3-+OH
-，与油污发生反应，达到去污目的
Na
2CO
3溶液显碱性，即CO
32-+H
2O
HCO
3-+OH
-，与油污发生反应，达到去污目的
．
②常温下，向某pH=11的Na
2CO
3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13．则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH
-）的比值是
1×1010
1×1010
．
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl
2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是
2CO32-+Cl2 +H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-
2CO32-+Cl2 +H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-
．（已知碳酸的酸性强于次氯酸）．
、
、
中Cl都是以sp3杂化轨道与氧形成共价键，则ClO-的立体构型是_______________形、
是_____________形、
是______________形，
是____________形。
