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    11．下列过程属于放热反应的是（　　）
    A．浓硫酸溶于水B．碳与水蒸气的反应
    C．氯酸钾受热分解D．酸碱中和

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化、某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A．浓硫酸加水稀释是物理变化，故A错误；
    B．碳与水蒸气的反应是吸热反应，故B错误；
    C．氯酸钾受热分解是分解反应，属于吸热反应，故C错误；
    D．酸碱中和是放热反应，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是本题解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解
    B．乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物
    C．分子式为C4H8C12的有机物共有（不含立体异构）8种
    D．处于同一平面上的原子数最多为18个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学．如下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有防腐功能；D是C的钠盐，2mol D分子间脱去1mol H2分子可缩合生成E（草酸钠）；H是F与A按物质的量之比为1：2反应的产物．

    （1）天然气主要成分的电子式是；E的化学式是Na2C2O4．
    （2）G的结构简式是：HCOOCH3．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    A→B2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；
    A+F→HHOOC-COOH+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3OOC-COOCH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D、E、X为中学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）．请根据题中信息回答问题．

    （1）若A为短周期元素的单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则
    ①D与X发生反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；
    ②常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度NaAlO2大（选填C或D的化学式）．
    （2）若A为氧化物，常温下X在浓的C溶液中发生钝化，则
    ①X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族；
    ②含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F，若F溶液中的两种金属阳离子的物质的量相等（不考虑水解因素），被还原的D是0.4amol（用含a 的式子表示）；
    ③请设计方案鉴别F溶液中的金属阳离子取少量F溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe3+；另取少F溶液于试管中，滴加几滴KMnO4溶液，若溶液紫色褪去则含有Fe2+．
    （3）若A为有机物，B和D均能发生银镜反应，且B和C相对分子质量相等，写出A的结构简式HCOOCH2CH3，写出C→D的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．可充电“钠•二氧化碳”电池（如图），电池总反应为：4Na+3CO2$?_{充电}^{放电}$ 2Na2CO3+C，下列说法错误的是（　　）
    A．放电时，Na+向正极移动
    B．放电时，电子从钠薄经负载流向多壁纳米碳管
    C．充电时，钠薄和外接电源的负极相连，发生氧化反应
    D．充电时，阳极的电极反应为：2Na2CO3+C-4e-═4Na++3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有部分元素的性质、用途与原子（或分子）结构如表所示：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    W周期表中原子半径最小的元素
    X氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐
    Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
    ZM层比K层少1个电子
    T存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线
    （1）元素Y在周期表中的位置第二周期ⅡA族，元素T的简单离子结构示意图．
    （2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式．
    （3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 丙+丁，该反应为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）元素X与元素W以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1：1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号ANa，CSi，DP．
    （2）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
    A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式HClO4+NaOH═NaClO4+H2O．
    （3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4＞H2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．电镀、制革等行业排放的含铬废水和污泥是重要的环境污染源．请回答下面问题：
    （1）已知加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    ①升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．若要加快反应速率且提高CrO42-的转化率可采用的措施为b．
    a．用合适的催化剂       b．增加溶液的酸性      c．降低温度             d．加入碳酸钠溶液
    ②若常温下pH=1的溶液中Cr2O72-浓度为a mol•L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{4}}{a}$（用含a的代数式表示）．
    （2）如图是某工厂对污泥中铬元素的回收与再利用的工艺流程图（其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的pH为：Fe3+：3.2；  Mg2+：11.1；Al3+：8； Cr3+：5．
    ①H2O2的作用是将+3价Cr氧化成+6价Cr．
    ②钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+．
    （3）某工厂的酸性废水中含Cr2O72-会造成铬污染，排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+，并转化成Cr（OH）3除去，工厂采用的方法是向废水中加入少量NaCl，分别以铁和石墨为电极进行电解，溶液的pH不断升高，溶液由酸性转变为碱性． 在此处理过程中，铁电极连接电源的正极（填“正极”、“负极”），Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．在阴极区有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．电解后的溶液中c（Cr3+）为3×10-5mol•L-1，则溶液中c（Fe3+）为2×10-12mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$增大
    C．向氨水中滴加盐酸时，离子浓度大小可能是：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    D．若NaHA溶液中的pH＞7，则H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH＜7，则H2A是强酸

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