【题目】A是天然有机高分子化合物,D是一种重要的化工原料,在相同条件下,G的蒸气密度是E的2倍。它们之间的转化关系如图:
(1)有机物F中所含官能团名称______________。
(2)以烷基铝为催化剂,E能缩合生成G,该反应的化学方程式是_______________。
(3)下列说法不正确的是_____________。
A.上述转化关系中有加成反应、取代反应、氧化反应
B.有机物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.有机物C、F在浓H2SO4作用下可以制得G,反应中浓H2SO4是催化剂和吸水剂
D.某烃X的相对分子质量是D、H之和,则X能与溴水发生加成反应
【答案】 羧基 2CH3CHOCH3COOCH2CH3 D
【解析】A天然有机高分子化合物,能在硫酸作用下水解产生B,B能在酒化酶作用下分解,说明A为淀粉,B为葡萄糖,C为乙醇;D是一种重要的化工原料,能与水反应生成乙醇,说明D为乙烯,结合框图C+F→G,推知E为CH3CHO,F为CH3COOH,G为CH3COOCH2CH3.G的蒸气密度是E的2倍,因此E→G为2CH3CHOCH3COOCH2CH3.H为二氧化碳。(1)F为CH3COOH,含有的官能团为羧基,故答案为:羧基;
(2)E能缩合生成G,该反应的化学方程式是2CH3CHOCH3COOCH2CH3,为加成反应,故答案为:2CH3CHOCH3COOCH2CH3;
(3)A.上述流程中取代反应有A→B、C+F→G,加成反应有D→C、E→G,氧化反应有D→E、E→F,故A正确;B.B、C、D和E都能被酸性KMnO4氧化,都能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正确;C.C+F→G是酯化反应,浓H2SO4是催化剂和吸水剂,故C正确;D.烃X的相对分子质量是D、H之和,等于72,则其分子式为C5H12,属于烷烃,不能与溴水发生加成反应,故D错误;故选D。
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【题目】H2X 和H2Y均为二元弱酸,常温下,将NaOH 溶液分别加到H2X 和H2Y的溶液中,在不同pH 环境下不同形态的粒子(即酸、酸式酸根、酸根离子)的组成分数如图所示:
下列说法正确的是
A. 在pH=7的溶液中HX-、X2-、HY-和Y2-能大量共存
B. 向Na2X溶液中加入少量H2Y 溶液,发生反应:X2-+H2Y==HX-+HY-
C. 1L.0.1mol·L-1NaHY溶液中n(HY-)+2n(Y2-)+n(H2Y) =0.1mol
D. HX-的水解平衡常数为Kb=10-7
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【题目】若用AG表示溶液的酸度,其表达式为。室温下,实验室里用0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. MOH为强碱
B. C点时加入盐酸的体积等于10mL
C. 若B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)
D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度:A<B<C<D
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【题目】物质的量是高中化学计算的核心:
(1)相同物质的量的NH3和H2S的质量比___,分子个数比为____,同温同压下的体积比___,所含氢原子的个数比为_____。
(2)现有mg某气体,它的一个分子由四原子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。设阿伏加德罗常数为NA,则:①该气体的物质的量为____mol。②该气体中所含的原子总数为_____个。
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【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污
泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L-1的硫酸,需量取浓硫酸___mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需____________________________。
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:
___________________________________________。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将Cr2O72-转化为__________(填微粒的化学式)
(4)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn+ + n NaR = MRn + n Na+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。
(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式______________________________。
(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一,为了测定某废水中SCN-浓度,可用标准AgNO3溶液滴定待测液,已知:
银盐性质 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
滴定时可选为滴定指示剂的是____(选填编号),滴定终点现象是________________________。
A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN
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【题目】用甲醇燃料电池作电源,用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,最终可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去,装置如下图。下列说法正确的是
A. Fe(II)为阳极
B. M电极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2O
C. 电解一段时间后,在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出
D. 电路中每转移6mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原
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【题目】结合图示实验装置,回答下列问题。
(1)图中b仪器的名称:______________。
(2)用高锰酸钾制取氧气,选用的发生装置是__________。实验室制取二氧化碳时,如需要E装置干燥二氧化碳,则E装置中应盛放__________,与B装置相比,若用C装置作为制取二氧化碳的发生装置,其优点为______________________________________。
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【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
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【题目】常温下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是
A. a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸
B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和
C. b、c两点水的电离程度:b<c
D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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