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    1．下列有关描述中正确的是（　　）
    A．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S＞0
    B．反应 A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，升高温度，平衡常数增大，则正反应的△H＜0
    C．已知H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol．将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量
    D．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，冷却后再AgNO3溶液

    分析 A．硝酸铵溶解过程过程中吸热，溶解是熵变增大的过程；
    B．升高温度，平衡常数增大即向正反应方向移动；
    C．氢氧化钠固体溶于水放热；
    D．应先酸化，防止干扰实验现象．

    解答 解：A．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，硝酸铵溶解成为自由移动的离子，是熵变增大的过程，说明该过程的△S＞0，故A正确；
    B．升高温度，平衡常数增大即向正反应方向移动，所以正反应的△H＞0，故B错误；
    C．氢氧化钠固体溶于水放热，将4g氢氧化钠固体放入100mL1mol/L的稀盐酸中，放出的热量大于5.73kJ，故C错误；
    D．氯代烃在碱性条件下水解，如直接加入硝酸银生成氢氧化银沉淀而干扰实验现象，应先酸化，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了化学平衡的平衡常数的影响条件分析判断，氯代烃中氯原子的检验，物质溶解过程中的焓变、熵变，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂．某蔗糖酯可由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：

    有关说法不正确的是（　　）
    A．蔗糖酯可看成是由高级脂肪酸和蔗糖形成的酯
    B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应
    C．蔗糖不能发生银镜反应，而它的同分异构体纤维二糖则能发生银镜反应
    D．该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解后只有硬脂酸和葡萄糖两种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol．根据如表信息，回答有关问题：
    溶质的质量分数溶液的密度（g•cm-3）
    第一份溶液ω1ρ1
    第二份溶液ω2ρ2
    （1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为$\frac{1000{ρ}_{1}{w}_{1}}{M}$mol/L．
    （2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3=$\frac{（ω1+ω2）}{2}$．
    （3）若有ω1＞ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小若ρ1＞ρ2，则ω4＞ω3；若ρ1＜ρ2，则ω3＞ω4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述错误的是（　　）
    A．常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子浓度的关系是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中：c（Ba2+）×c（SO42-）＞Ksp（BaSO4）；c（Ba2+）＞c（SO42-）
    C．某二元酸的电离方程式为H2B═H++HB-，HB-?H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性
    D．等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3．H2O溶液中c（NH4+）逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（　　）
    A．偏铝酸钠溶液B．苯酚钠溶液C．硅酸钠溶液D．硫代硫酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜、钴9种元素．
    （1）钴位于周期表四周期VIII族．
    （2）用“＞”、“＜”填写下表
     第一电离能 电负性晶格能 沸点 
     O
    ＜N    		 Cl
    ＜F    		 NaCl
    ＜CaO    		 HF
    ＞HCl
    （3）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl2]生成．
    ①该反应的化学方程式为2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑．
    ②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu（H2O）4]2+的蓝色溶液，1mol[Cu（H2O）4]2+中含σ键数目为12NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．0.1mol某烃完全燃烧时生成30.8gCO2和12.6gH2O，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个-CH3，则该物质的结构（不考虑顺反异构）最多有（　　）
    A．6种B．8种C．7种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及26．其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途．
    请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图：

    （1）①Cu2+的价电子排布图；NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
    ②SO42-的空间构型为正四面体形，SO32-离子中心原子的杂化方式为sp3杂化．
    （2）请写出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：2Cu（NH3）42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-．
    （3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体．
    ①下列说法正确的是c
    a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
    b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
    c．Cu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
    d．Cu（NH3）4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
    ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度
    （4）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为6，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{288}{{a}^{3}．{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（　　）
    （1）正戊烷和正己烷                   
    （2）苯和乙烷
    （3）对二甲苯和2，2-二甲基丙烷        
    （4）甲苯和2-甲基丙烷．
    A．（2）（4）B．（3）（4）C．（1）（3）D．（1）（2）

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