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    6．有机物M（　）是-种重要的医药中间体，下列有关它的说法中正确的是（　　）
    A．M的分子式为C8H10O3
    B．在浓硫酸存在下加热M，可得到酚类物质
    C．等量的M分别与足量Na、NaHCO3反应时得到的气体物质的量比为1：1
    D．M既可使酸性高锰酸钾溶液褪色，又可使溴水褪色，反应原理相同．

    分析 由结构简式可知有机物含有碳碳双键，羟基和羧基，结合烯烃、醇和羧酸的性质解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知分子式为C8H12O3，故A错误；
    B．发生消去反应产物不含苯环，不是酚类物质，故B错误；
    C．含有羟基和羧基，都可与钠反应，只有羧基于碳酸氢钠反应，则量的M分别与足量Na、NaHCO3反应时得到的气体物质的量比为1：1，故C正确；
    D．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，原理不同，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意体会官能团与性质的关系，明确烯烃、酸的性质即可解答，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（　　）
    A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
    B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）=1：2
    C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
    D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某无色溶液中加人镁粉有H2放出，该溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Mg2+、Cl-、CH3COO-B．Na+、K+、SO42-、Cl-
    C．Na+、Cu2+、SO42-、NO3D．NH4+、Na+、CO32-、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．原子都有变为稳定结构的趋势，活泼的金属元素的原子最外层电子数小于4，倾向以失去电子成为稳定结构；活泼的非金属元素的原子最外层电子数大于4，倾向以电子成为稳定结构．因此，它们之间反应时是通过共用电子而达到最外层8个或2个电子的稳定结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在200mL FeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3+，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g．求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．取等体积等浓度的氢氧化钠溶液两份，一份密封保存，另一份敞口放置．几天后，用相同浓度的盐酸分别去中和，至溶液中只有NaCl．若第一份用盐酸V1mL，第二份用盐酸为V2，则V1与V2关系正确的是（　　）
    A．V1=V2B．V1＞V2C．V1＜V2D．V1≤V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．铝-空气海水电池，以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．
    电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    负极：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3
    正极：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题：
    （1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有BC．
    A．NaOH溶液                  B．酸性KMnO4溶液
    C．澄清石灰水                 D．盐酸
    （2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验．

    ①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色．
    ②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4．
    （3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）．实验模拟制备皓矾流程如下：

    ①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式_2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ②加入Zn粉的目的是除溶液中的Fe2+、Fe3+等．
    ③固体A主要成分是Zn、Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图1所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    （1）D中产生NaHCO3的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
    （2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体；
    （3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
    ①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是不能，Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3．
    ②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
    该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？理由是合理，因为碳酸钠与氯化钡可以产生白色沉淀．
    ③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如图2所示．
    a．根据A点坐标得到的结论是白色固体为NaHCO3．
    b．根据B点坐标，计算残留固体中：n（NaHCO3：n（Na2CO3））=1.7．
    通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．

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