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    工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0
    某温度和压强条件下,分别将0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密闭容器内,进行上述反应,5 min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60 g。
    (1)H2的平均反应速率是　　　　 mol·L-1·min-1。 
    (2)平衡时容器内N2的浓度是　　　　 mol·L-1。 
    (3)SiCl4(g)的转化率是　　　　。 
    (4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
    (5)在不改变反应条件的情况下,为了提高SiCl4(g)的转化率,可通过改变投料配比的方式来实现。下列四种投料方式,其中可行的是　　　　。 

    选项
    		投料方式
    A
    		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2
    B
    		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 1∶2∶2
    C
    		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 3∶2∶2
    D
    		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 2∶1∶3
     
    (6)达到平衡后升高温度,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是　　　　(填字母序号)。 
    A.c(HCl)减少
    B.正反应速率减慢,逆反应速率加快
    C.Si3N4的物质的量减小
    D.重新平衡时c(H2)/c(HCl)增大

    (1)0.048　(2)0.06　(3)40%　(4)减小　(5)A、B　(6)A、C、D

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    常温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）??2NH3（g）。
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，则a的值为________。
    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量为_____。
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数化，下同）n始∶n平＝________。
    （4）原气体中a∶b＝________。
    （5）达到平衡时混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HIH2↑+I2
    Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
    (1)分析上述反应，下列判断正确的是         。
    a.反应Ⅲ易在常温下进行
    b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c.循环过程中需补充H2O
    d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①0～2 min内的平均反应速率v(HI)=          。
    ②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。
    a.HI的平衡浓度
    b.达到平衡的时间
    c.平衡时H2的体积分数
    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的     ，产生H2的速率将增大。
    a.NaNO3         b.CuSO4        c.Na2SO4        d.NaHSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

    (1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________。
    (2)根据图示可确定x∶y＝________。
    (3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
    (4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
    ①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温  ⑤降温　⑥加催化剂
    (5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

    （1）下列措施中能使平衡时K增大的是___________（填序号）；
    A．升高温度    B．增大压强C．充入一定量COD．降低温度
    （2）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=___________mol/(L·min)；
    （3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

    容器
    		甲
    		乙
    反应物投入量
    		3molFe、2molCO2
    		4molFeO、3molCO
    CO的浓度(mol/L)
    		C1
    		C2
    CO2的体积分数


    体系压强（Pa）
    		P1
    		P2
    气态反应物的转化率


    ①下列说法正确的是___________；
    A．B．C．P1＜P2D．
    ②求＝___________、＝___________、＝___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。
    （1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为                  ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。

    （2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式                 。
    （3）Mg　Al可形成原电池:

    编号
    		电极材料
    		电解质溶液
    		电子流动
    方向
    1
    		Mg　Al
    		稀盐酸
    		Mg流向Al
    2
    		Mg　Al
    		NaOH溶液
    		 
     
    根据上表中的实验现象完成下列问题:
    ①实验1中Mg为      极；
    ②实验2中电子流动方向          ，Al为      极，为什么?　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。
    （1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－
    该反应的平衡常数表达式K=_________________________。
    往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH="12.3" [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。
    （2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。
    （3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。
    （4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。
    （5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。
    a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
    b．通入CO2，溶液pH减小
    c．加入NaOH固体，减小
    d．稀释溶液，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：

     
         		N2+3H22NH3
     
    温度
         		25℃
         		200℃
         		400℃
         		600℃
     
    平衡常数K
         		5×108
         		650
         		0.507
         		0.01
     
     
    （1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是                               。
    （2）在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为________mol/(L·min)。
    （3）下列说法能表明该反应达到平衡的是________
    A．气体的平均分子量不再变化             B．密闭容器内的压强不再变化
    C．v (N2) =" 2" v (NH3)                      D．气体的密度不再变化
    （4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是______________
    A．使用催化剂     B．缩小容器体积      C．提高反应温度     D．移走NH3
    （5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______。
    A．溶液的pH增大    B．氨水的电离度减小    C．c(OH-)减小    D．c(NH4+)减小
    （6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH4+)与c(Cl－)比值变大的是________
    A． 加入固体氯化铵                B．通入少量氯化氢 
    C． 降低溶液温度                  D．加入少量固体氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H=一92. 4 KJ·mol-1
    （1）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有
    ①单位时间内生成3n mol H2:同时生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变

    A．①③④ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．②③④
    （2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。

    t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:
    时间／min
    		　0
    		30
    		70
    		80
    		100
    n(CO2) ／mol
    		0.10
    		0.060
    		0.040
    		0.040
    		0.040
     
    ①20 min时，υ正(CO2 )_　　　　　80 min时。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。
    ②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_    (填“增大”、“不变”或“减小”)。
    ③上述可逆反应的平衡常数为_      (保留二位小数)。
    ④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是         (填图甲中的“A”或“B”)。

    ⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为                ，若两极共收集到气体22. 4L(标
    况)，则消耗的尿素为            g(忽略气体的溶解)。

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