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    下列关于有机物的说法中正确的是（ ）

    A.石油分馏和煤的干馏都是物理变化

    B.用溴水可以将甲烷和乙烯区分开

    C.“春蚕到死丝方尽”中“丝”的主要成分是纤维素

    D.淀粉和蛋白质完全水解的产物都是葡萄糖

     

    B

    【解析】煤的干馏是化学变化,A不正确;乙烯中含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应,据此可以区分甲烷和乙烯,B正确;蚕丝的主要成分是蛋白质,C不正确;蛋白质的水解产物是氨基酸,D不正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题3离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

    A.过氧化钠固体与水反应:2O22—+2H2O4OH-+O2↑

    B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全:2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2OCl-+SO42—+2H+

    D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题21化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是(　　)

    A.测定某浓度盐酸的pH时,先将pH试纸用蒸馏水湿润

    B.容量瓶用蒸馏水洗净,必须烘干后才能用于溶液的配制

    C.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出

    D.中和滴定时,锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题1物质的分类分散系练习卷（解析版） 题型：选择题

    FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是(　　)

    A.滴入盐酸,先产生沉淀,然后沉淀又溶解

    B.都能透过半透膜

    C.都有丁达尔现象

    D.加热蒸干灼烧,最终都有Fe2O3生成

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题19烃的衍生物基础营养物质练习卷（解析版） 题型：填空题

    011年5月份,受到拉尼娜现象和全球大气环流异常共同作用的影响,我国南方出现了罕见的旱情,为此专家建议尽快发展高能抗旱保水剂用来调控农田水分和作物耗水,减缓水资源短缺和干旱的危害。已知有机物I为一种保水剂,可通过烃A经下列转化生成:

    提示:不能稳定存在。

    请回答下列问题:

    (1)A和I的结构简式为:A　　　　　　　,I　 。

    (2)F中官能团的名称为:　　　　。 

    (3)反应②和⑦的反应类型为:②　　　　　,⑦　 。

    (4)反应④的化学方程式为　 。

    (5)M是一种普遍使用的抗生素类药物,它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯,写出该反应的化学方程式: 　。

    (6)D有两种能发生银镜反应且属于链状化合物的稳定同分异构体,请写出它们的结构简式: 　。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题19烃的衍生物基础营养物质练习卷（解析版） 题型：选择题

    NM3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,分子结构如图,下列说法中正确

    的是（ ）

    A.该有机物的化学式为C12H11O6

    B.1 mol该有机物最多可以和3 mol NaOH反应

    C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应

    D.该有机物能发生水解反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题18烃及其有机物的命名练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于常见有机物的说法中正确的是（ ）

    A.乙烯和苯等质量燃烧时,苯消耗氧气多

    B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应

    C.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗下端放出

    D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液和溴水鉴别

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题16硫及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    (1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是　　　　(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为　　　　L。 

    (2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。)

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 。

    ②实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式 。

    ③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是 。

    ④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是　　　　(用含字母的代数式表示,不用化简)。

    (3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。

    ②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:

    方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

    方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去

    方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀

    上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为 。

    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=　　　　(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题13铁、铜及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为(　　)

    A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

     

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