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    17．下列离子的检验方法、现象及结论均合理的是（　　）
    A．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶滚，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe3+
    B．向某溶液中滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，说明原溶液中含有Al3+
    C．向某溶液中滴加Ca（OH）2溶液，得到白色沉淀，说明原溶液中含有CO32-
    D．向某溶液中滴加过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+

    分析 A．先滴加氯水，可氧化亚铁离子生成铁离子；
    B．滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，溶液中含银离子；
    C．白色沉淀可能为氢氧化镁、碳酸钙等；
    D．蓝色沉淀为氢氧化铜．

    解答 解：A．先滴加氯水，可氧化亚铁离子生成铁离子，则溶液中可能含Fe2+或Fe3+，故A错误；
    B．滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，溶液中含银离子，因氢氧化铝不溶于氨水，故B错误；
    C．白色沉淀可能为氢氧化镁、碳酸钙等，则原溶液中可能含镁离子或CO32-、HCO3-，但镁离子不能与CO32-同时存在，故C错误；
    D．蓝色沉淀为氢氧化铜，说明原溶液中含有Cu2+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A．液态氯化氢B．浓硫酸C．熔融的KOHD．MgCl2晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
    I、工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （1）写出钛元素在周期表中的位置第四周期IVB族．
    净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？不需要（填“需要”或“不需要”）
    （2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）④中加入的X可能是A
    A．H2O2     B．KMnO4      C．KOH       D．SO2
    （4）④⑤两步的目的是除去亚铁离子．
    （5）写出⑥的化学反应方程式TiOSO4+2H2O=TiO2•2H2O↓+H2SO4．
    II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：
    将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池．
    （6）阴极反应的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4++4e-=Ti）．
    （7）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少．
    方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
    TiO2 （s）+2Cl2 （g）?TiCl4（1）+O2 （g）△H=+151kJ/mol
    所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4．请从反应原理角度说明该反应难进行的原因该反应的△H＞0，△S＜0，反应难自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为（　　）
    A．6.4gB．4.8gC．17.6gD．20.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）
    A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属
    B．装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
    C．装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过
    D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列依据相关实验得出的结论，正确的是（　　）
    A．用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中无K+
    B．检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液
    C．向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-
    D．向某溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（　　）
     选项 实验 现象 结论
     A将稀硝酸加入过量铜粉中 溶液变蓝，试管口观察到了红棕色气体 铜将稀硝酸还原成二氧化氮 
     B 将SO2通入过量的饱和NaHCO3溶液中有无色无味气体产生 非金属性：S大于C 
     C 乙醇和浓硫酸混合加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色 证明乙醇发生了消去反应产生烯烃 
     D 将0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温常压下，改变下列条件，能使饱和硫化氢溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$增大的是（　　）
    A．通入少量NH3B．加入少量硫化钠C．通入少量Cl2D．通入少量H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．室温下，pH均为1的一元强酸HA和一元弱酸HB各1mL，分别加水稀释．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线I代表HA的稀释过程
    B．a溶液的导电性比b溶液的导电性强
    C．中和a溶液消耗0.1mol/L氢氧化钠溶液的体积为V1，中和c溶液消耗0.1mol/L氢氧化钠溶液的体积为V2，则V1＞V2
    D．将a、b两溶液加热至30℃，$\frac{C（{A}^{-}）}{C（{B}^{-}）}$变小

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