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    【题目】某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）

    ①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液

    A．①②④②③ B．④②①②③

    C．①②③②④ D．④②③②①

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：根据题目所给试剂，Cl－转化成沉淀需要滴加AgNO3溶液，CO32－转化成沉淀，需要用Ba2＋，OH－转化成沉淀，需要用Mg2＋，因为Ag＋与CO32－、OH－反应生成沉淀，因此Ag＋应最后滴加，Mg2＋与CO32－、OH－反应生成沉淀，因此第二步加Mg2＋，因此操作顺序是先加Ba2＋，过滤，再加Mg2＋，过滤，最后加Ag＋，顺序是④②①②③，故选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。

    （1） 某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：

    ①该实验能确认存在的阳离子是 。

    ②该实验检测出样本中有NO3－，根据是（用化学方程式解释） 。

    ③根据该实验能否确定样本中含有SO32－， （填“能”或“否”） ，若要确定SO32－，所需的实验药品可以是 。

    （2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm =103 nm）的颗粒物。下列说法不正确的是 （填字母序号）。

    a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

    b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

    c．直径介于1 ~2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

    d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

    （3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2。

    ①CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为 。

    ②Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A2＋ B2＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

    A. 该反应是吸热反应

    B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

    C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

    D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的

    A. 氯元素 B. 钠元素 C. 碘元素 D. 铁元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）

    A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

    B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

    C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸

    D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )

    A．AgCl的溶解度增大

    B．AgCl的溶解度、Ksp均不变

    C．AgCl的Ksp增大

    D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素中，在生物体内含量极少，但对维持生物体正常活动必不可少的一组是（　　）

    A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca

    C. Zn、Cu、B、Mn D. S、Mn、Cu、Mo

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如右过程生成NH3(g)：

    下列说法正确的是( )

    A．Ⅰ中1129KJ为该反应过程的活化能

    B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(324+389+460-1129)kJ/mol

    C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

    D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

    （1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因： 。

    （2）II中加碱时出现的现象是 ，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 。

    （3）III中加碱时出现的现象是 。

    （4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象： 。

    （5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

    实验

    试剂及操作

    现象

    试管

    滴管

    1.0 mL

    0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液

    先滴加1.5 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶液；

    再滴加1.0 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液

    V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

    ①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液中 ，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。

    ② 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

    a．酸性条件下，0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；

    b． （用离子方程式表示）。

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