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    下图是电解饱和食盐水的装置，下列有关判断正确的是

    A.电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠

    B.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色

    C.若在阳极附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液显棕黄色

    D.电解过程中，阴极发生的是氧化反应

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：

    （l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是
    2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．
    （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）
    2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
    2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
    ．
    （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
    则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
    -512kJ/mol
    -512kJ/mol
    ．
    反应2Mg（s）+TiCl4（s）2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：
    Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化．
    Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化．
    ．
    （4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H2
    5
    5
     t （不考虑生产过程中物质的任何损失）．
    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极发生的电极方程式为：3O2+6H2O+12e-=12OH-．该电池中负极上的电极反应式是
    2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
    2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?潍坊模拟）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是
    氯气
    氯气
    ，NaOH溶液的出口为
    a
    a
    （填字母），精制饱和食盐水的进口为
    d
    d
    （填字母），干燥塔中应使用的液体是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．

    （1）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    ．SiCl4可转化为SiCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）═4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaCl的质量为
    0.35
    0.35
    kg．
    （2）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4?ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl(浓)
    △
    .
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．
    可选用制备气体的装置：
    （3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
    134.4
    134.4
    m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分．下图（左图）为电解槽的示意图．
    （1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的
    ③⑤
    ③⑤
    通过．（填下列微粒的编号）
    ①H2②Cl2③H+④Cl-⑤Na+⑥OH-
    （2）写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：
    2Cl─-2e-=Cl2↑
    2Cl─-2e-=Cl2↑
    ．
    （3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通．则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为
    35.7%
    35.7%
    ．
    （4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇．回答下列问题：
    ①写出在电解过程中阴极发生的电极方程式
    2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑
    2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑
    ．
    ②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省山大附中高三1月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （15分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减小环境污染。请填写下列空白：

    （1）电解饱和食盐水时，该反应的离子方程式是____________________。
    （2）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s);
    ②
    则____________
    反应：在Ar气氛中进行的理由是________
    （3）写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式______________________
    （4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O，该燃料电池发生反应时正极区溶液的PH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）该电池中负极上的电极反应是__________.
    （5）在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H2_________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）

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    科目：高中化学 来源：2012年山西省高考理综模拟试题（三）理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减小环境污染。请填写下列空白：

    （1）电解饱和食盐水时，该反应的离子方程式是____________________。

    （2）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s);

    ②

    则____________

    反应：在Ar气氛中进行的理由是________

    （3）写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式______________________

    （4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O，该燃料电池发生反应时正极区溶液的PH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）该电池中负极上的电极反应是__________.

    （5）在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H2_________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）

     

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