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    甲烷晶体属于_________晶体，甲烷分子在空间的构型为_________。已知燃烧1 000L(标准状况下)的CH4可产生3.97×104kJ热量。则甲烷的燃烧热为__________；甲烷在空气中燃烧的热化学方程式为：__________。

    分子  正四面体  890kJ／mol

    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)，ΔH=-890 kJ／mol

    【解析】考查晶体类型、分子构型、反应热的简单计算及热化学方程式的书写。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼、碳、氮、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
    （1）硼元素原子核外电子排布式
     
    ．氮元素原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为
     
    ．
    （2）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH3COOHNa+NaOH
    CaO(或MgO)
    		△
    CH4↑+X（已配平），反应涉及到的物质中，X属于
     
    晶体（填晶体类型），MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是
     
    ．
    （3）甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O→8Ag↓+SiO2↓+8HNO3该反应中硅元素被氧化，由此可判断非金属性Si比 H
     
     （填“强”、“弱”或“无法比较”）
    （4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物（KC8），KC8固态时也能导电，导电的粒子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观…“可燃冰”的一种主要成分是一水合甲烷晶体（CH4?H2O）．请回答下列问题：?
    （1）下列说法中正确的是（填序号）
     
    ．
    A．CH4?H2O晶体中水是溶剂?B．CH4?H2O的组成元素有3种?
    C．CH4?H2O中CH4和H2O的质量比为1：1?D．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
    （2）“可燃冰”属于化石燃料，另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是
     
    ，
     
    ．
    （3）可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景．你认为能开发利用的新能源还有（至少填写二种）
     
    ，
     
    ．
    （4）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
    2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
    CH3COONa+NaOH
    CaO(或MgO)
    		△
    CH4↑+X  （已配平）
    （1）X属于
     
    晶体（填晶体类型）．
    （2）MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是
     
    ．
    （3）Mg的第二电离能小于Na的第二电离能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

    （1）下列由极性键形成的极性分子是   　  。

    A．N2           B．O2           C．H2O          D．CO2                  E．CH4

    （2）下列说法不正确的是         。

    A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

    B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

    C．CH4是目前引起温室效应的主要原因

    D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是  　  。

    A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 

    B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

    C．CHClFCF3存在手性异构                     D．第一电离能：N＜O＜F

    （4）甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是     。

      　A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

    B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

    C． CH4晶体熔化时需克服共价键

    D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体

    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为            。                                              

    A． [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O；         B．  [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3 ；

    C． [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3  ；           D．   [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                 。

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