下列物质中.既含离子键又含共价键的是 A．Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）

A．Na₂O B．NH₃ C．Ca(OH)₂ D．CaBr₂

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．1 mol NH₄⁺ 所含质子数为10N_A

B．16克臭氧中所含原子数约为N_A

C．1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2N_A

D．标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

[物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ ；

（2）已知YZ与XQ₂互为等电子体，则1 mol YZ中含有π键数目为____▲___；

（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是 ▲ ；

（4）X、Z与氢元素可形成化合物H₂X₂Z₄，常用作工业除锈剂。H₂X₂Z₄分子中X的杂化方式为 ▲ ；

（5）E原子的核外电子排布式为 ▲ ；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图12所示，该晶体的化学式为 ▲ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

室温下，将1.000mol·L^－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A. a点由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L

B. b点：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)=c(Cl^－)

C. c点：c(Cl^－)= c(NH₄^＋)

D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的n值。

（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.00mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组中前者的碱性比后者强的是( )

A. KOH和Al(OH)₃ B. Mg(OH)₂ 和NaOH

C. Al(OH)₃和Mg(OH)₂ D. Mg(OH)₂和Ca(OH)₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于元素化合价的叙述错误的是（）

A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物

B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物

C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物

D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。（1）T业上用黄铁矿(FeS₂)在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂＋11O₂8SO₂＋2Fe₂O₃该反应中被氧化的元素是_______（填元素符号）。当该反应转移2. 75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_______L。