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    1．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）
    A．钢铁在碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．当镀铜铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    C．在船舶外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    D．为保护地下钢管不被腐蚀可将钢管与外加直流电源的负极相连

    分析 A、钢铁发生电化学腐蚀时正极上均为氧气放电；
    B、当镀铜的铁制品的镀层破坏时，铁制品做负极，铜做正极；
    C、牺牲阳极的阴极保护法是原电池原理；
    D、在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护．

    解答 解：A、钢铁发生电化学腐蚀时正极上均为氧气放电，由于是碱性条件下，故正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
    B、当镀铜的铁制品的镀层破坏时，铁制品做负极被腐蚀，铜做正极被保护，且形成的原电池能加快铁的腐蚀速率，故B错误；
    C、牺牲阳极的阴极保护法是原电池原理，即让船舶做正极，而在船舶上连接的锌块做负极，故C正确；
    D、在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护，故为了保护地下钢管，要让钢管和电源的负极相连做阴极，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了金属的腐蚀的原因和腐蚀对环境的要求，难度不大，应注意电极方程式的书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．硫酸铝溶液中加入过量氨水  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B．电解饱和食盐水  2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-
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    D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

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    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-300KJ•mol-1
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    A．7：10B．3：1C．10：7D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    下列叙述错误的是（　　）
    A．X、Y和Z均能使溴水褪色
    B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
    C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
    D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．都可以用B．只能用（3）C．只能用（1）D．可以用（1）和（3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．一定温度下，向CH3COOH溶液中通HCl气体，对该反应的平衡常数无影响
    B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
    C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
    D．常温下pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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