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    10．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    C．最高价含氧酸一定具有强氧化性
    D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

    分析 A．含金属元素的离子不一定都是阳离子，如AlO2-、MnO4-等，为阴离子；
    B．氧化还原反应中，非金属也可为还原剂；
    C．元素处于最高价时只具有氧化性，但是氧化性的强弱要根据具体的物质来确定；
    D．如金属存在多种化合价，被还原生成较低价态的金属离子．

    解答 解：A．含金属元素的离子不一定都是阳离子，如AlO2-、MnO4-等，为阴离子，故A正确．
    B．S可与浓硝酸反应，反应中S为还原剂，S与氢气反应中S为氧化剂，则非金属可为氧化剂，也可为还原剂，故B错误；
    C．元素处于最高价时只具有氧化性，但是氧化性的强弱要根据具体的物质来确定，如H2CO3就是碳元素的最高价含氧酸，但其没有强氧化性，故C错误；
    D．金属存在多种化合价，被还原生成较低价态的金属离子，例如Fe3+被还原可生成Fe2+，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为考试高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断相关概念并认识相关物质的性质，难度不大，答题时注意能举出实例．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA是阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（　　）
    A．5.6g铁与稀硝酸完全反应，转移的电子数为0.2NA
    B．标准状况下，22.4L氢气和22.4L氦气所含的质子数均为0.2NA
    C．100mL2mol•L-1 碳酸钠溶液中，CO32-数为0.2NA
    D．标准状况下，22.4LSO3所含原子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且元素A的原子序数是D的2倍，D原子最外层电子数是A的2倍，F的浓溶液分别与A、D反应都有红棕色气体生成．则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为（F为浓溶液）C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
    （2）若A是长周期元素组成的金属单质，D、F分别是短周期元素组成的密度最小和密度最大的气态单质，反应①，②都在水溶液中进行，则反应②的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．已知常温下1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某同学在课余时间利用侯德榜制碱法的原理制得了一些纯碱，经检验，样品中含有少量NaCl．现欲用实验测定样品的纯度，该同学设计了多种方法：
    方法一：重量法测定样品中Cl-的质量分数：在样品中加入酸化的硝酸银溶液，称量沉淀AgCl的质量．
    方法二：重量法测定样品中CO32-的质量分数：将CO32-沉淀后称量沉淀质量．
    方法三：用稀酸将CO32-转化成CO2，再用吸收剂吸收CO2，通过测定吸收剂的增量求算纯度．
    试问：
    （1）方法一中应选用硝酸进行酸化．方法二中最好选用BaCl2溶液（填“BaCl2溶液”或“CaCl2溶液”）做沉淀剂（已知：Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）．两种方法均需经过①取样并称量；②滴加试液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量至质量恒定．
    （2）该同学选择用第三种方法测定样品纯度，并设计了如图装置：

    ①装置B和C的作用分别是：B吸收反应生成的CO2；C防止空气中的CO2、水蒸气被B中碱石灰吸收．
    ②A处通空气的目的是使得生成的CO2气体全部被B中碱石灰吸收．
    为尽量减少实验误差，你认为该装置还应该作何改进？加一个除去空气中CO2的装置或将A处的空气改成N2等．
    （3）有同学指出可以用标准盐酸滴定样品溶液中Na2CO3的方法测定纯度．
    你认为需要知道或测定的数据有（请同时用字母表示并注明其合理单位，如“样品质量m g”等）样品质量mg、标准盐酸的浓度cmol•L-1、所用盐酸体积VmL．请用以上数据计算样品中Na2CO3的质量分数$\frac{cV×10{\;}^{-3×}106}{2m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：

    注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅲ中的CuCl2-中铜元素的化合价为+1，传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方
    法的缺点是要消耗大量的热能以及SO2会导致大气污染（完成合理的一种即可）．
    （2）为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是粉碎固体等，反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为0.1NA．
    （3）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶
    体，其可能的原因是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜．
    （4）工业上炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，炼钢时为了降低含碳量，该过程中主要反应的化学方程
    式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均
    呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3溶液．
    （5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量
    Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为12.00%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（　　）
    A．a点的溶液呈中性
    B．从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
    C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL
    D．c点溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各化合物的命名正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2           1，3-二丁烯
    B．CH3COOCH2CH2OOCCH3   乙二酸二乙酯
    C．CH3CH2CH（OH）CH3       3-丁醇
    D．    2-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某些化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：
    （1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌．反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊．反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （3）若A为紫红色金属，D为有色气体．反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al
    B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
    C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2═2O3有单质参加，属于氧化还原反应
    D．向水中加入明矾进行杀菌消毒

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