Question

T₁⁰C 时，将9molCO₂和12molH₂充入3L密闭容器中，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P．改变某一条件重新进行上述反应，CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线II所示．下列说法正确的是
（　　）

• A、曲线II对应的条件改变是减小压强
• B、若T₂°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T₂＜T₁
• C、在T₁⁰C，若起始时向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH（g）和 5 mol H₂O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）
• D、在T₁⁰C，若起始时向容器中通入4.5molCO₂、6mol H₂，平衡时容器内的压强P₁=P/2

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、曲线II达平衡时间更短，反应速率更快，根据压强和速率的关系来回答；
B、根据放热反应：温度升高，K减小，反之，K增大来回答；
C、根据浓度熵和K之间的关系确定化学反应的进行方向；
D、根据压强对平衡移动的影响来回答判断．

解答： 解：A、曲线II达平衡时间更短，反应速率更快，不可能是压强减小的结果，故A错误；
B、将9molCO₂和12molH₂充入3L密闭容器中，达到了平衡Ⅰ时，
           CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
初始浓度：3        4       0          0
变化浓度：1         3      1          1
平衡浓度：2        1      1          1
此时K=0.5，该反应是放热反应：温度升高，K减小，反之，K增大，若T₂°C时上述反应的平衡常数为0.42＜0.5，所以T₂＞T₁，故B错误；
C、在T₁⁰C，若起始时向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH（g）和 5 mol H₂O（g），Qc=

5 3 × 5 3

5 3 ×( 5 3 )3

=0.36＜0.5=K，所以反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，v（正）＞v（逆），故C正确；
D、在T₁⁰C，若起始时向容器中通入4.5molCO₂、6mol H₂和T₁⁰C 时，将9molCO₂和12molH₂充入3L密闭容器中相比，投料减小一半，所以会引起平衡的逆向移动，平衡时容器内的压强P₁＞

P

2

，故D错误．
故选C．

点评：本题综合考查学生影响化学反应速率和平衡移动的因素知识，注意知识的灵活应用题，难度中等．