Question

2．溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题．
（1）工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10%的纯碱溶液（密度1.1g/cm³）吸收，反应的化学方程式为：3Na₂CO₃+3Br₂→5NaBr+NaBrO₃+3CO₂
求：①该纯碱溶液的物质的量浓度？（结果保留2位小数）
②若生成标准状况下3.36LCO₂，吸收的Br₂为多少克？
（2）吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO₃．若所得溶液中含0.1molNaCl与0.6molNaBr，则溶液中NaBrO₃的物质的量为多少？

Answer 1

分析 （1）①根据c=$\frac{1000ρw}{M}$进行计算求解；
②根据反应方程式计算；
（2）根据化合价升降总数相等来计算NaBrO₃的物质的量．

解答 解：（1）①c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.1×0.1}{106}$=1.04mol/L，
答：纯碱溶液的物质的量浓度为1.04mol/L；
②设消耗溴的质量为mg，
3Na₂CO₃+3Br₂→5NaBr+NaBrO₃+3CO₂
                 480g                        67.2L
                  m                           3.36L
m=$\frac{480g×3.36L}{67.2L}$=24g，
答：吸收的Br₂为24g；
（2）生成0.1mol NaCl与0.6mol NaBr，化合价降低总数为0.1mol+0.6mol=0.7mol，则化合价升高总数为：0.7mol，生成NaBrO₃的物质的量为$\frac{0.7mol}{5}$=0.14mol，答：溶液中NaBrO₃的物质的量为0.14mol．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算和根据方程式的计算，学生要学会根据反应方程式，列出已知量与未知量之间的关系，难度较大．