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    1．已知，某元素+1价离子的电子排布式为：1s22s22p6，则下列叙述错误的是（　　）
    A．该元素位于周期表的第二周期0族
    B．该元素最高价氧化物对应水化物为强碱
    C．该元素第一电离能为本周期最小
    D．该元素电负性为短周期最小

    分析 某元素的+1价离子的电子排布式为1s22s22p6，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s1，是钠元素，据此判断．

    解答 解：某元素的+1价离子的电子排布式为1s22s22p6，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s1，是钠元素，
    A、该元素位于周期表的第三周期ⅠA族，故A错误；
    B、该元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠是强碱，故B正确；
    C、钠元素是第三周期最左边，第一电离能最小，故C正确；
    D、钠是短周期中金属性最强的，所以钠元素电负性为短周期最小，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，注意掌握过渡元素结构与位置关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．如图是从乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合溶液中分离回收各物质的操作流程图：

    请回答：
    试剂A的名称是饱和Na2CO3溶液
    步骤①、②的操作名称依次是分液、蒸馏．
    溶液B的组成是Na2CO3、CH3COONa、乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
    ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能．
    A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c（H+）=1×10-11mol•L-1．
    （2）25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2（沉淀填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=4.0×10-18
    （3）在25℃下，将a mol•L-1的HA与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na+）=c（A-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示HA的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
    （4）在1mol•L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在3.3才能除去Fe3+ 而Cu2+仍为1mol•L-1 （当溶液中c（Fe3+）≤10-5mol•L-1时一般认为该离子已除尽）．
    （已知某温度下Fe（OH）3的 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2 的Ksp=4.0×10-18，lg2=0.3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是（　　）
    A．酒精和碘B．硝基苯和水C．乙醇和水D．溴和溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在容积为VL的密闭容器中发生反应：2NO2?2NO+O2．反应过程中NO2的物质的量随时间变化的情况如图1所示．

    （1）曲线A和B表示的是该反应在不同条件下的反应状况，则该不同条件是B
    A．有、无催化剂    B．温度不同  C．压强不同
    （2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：$\frac{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，并比较K800℃＜K850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v（O2）=$\frac{0.025}{V}$mol/（L•s）．
    （4）在如图2所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O2?2NO2
    （Ⅰ）若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2，则达到平衡时各容器中NO物质的量分数由大到小的顺序为（填容器编号）①②③．
    （Ⅱ）若起始时维持温度和体积不变，②中投入2molNO和1molO2； ③中投入2molNO、1molO2和2molNO2，则达到平衡时，两容器中NO的转化率②＜③．（填“＜”、“＞”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．实验室用足量锌粒与一定量的2mol/L硫酸溶液反应制取氢气，下列措施既能减小化学反应速率，又不影响氢气产量的选项是（　　）
    A．用锌粒代替锌粉B．向其中加入少量1mol/L硫酸溶液
    C．向其中加入氯化钠溶液D．向其中加入等体积的水
    E．向其中加入碳酸钠溶液F．向其中加入硝酸钠溶液

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    10．已知反应：X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（　　）
    A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
    B．X能量一定高于Y
    C．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
    D．Y能量一定高于N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某有机化合物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X不可能是（　　）
    A．甲酸乙酯B．乙酸甲酯C．乙酸丙酯D．丙酸丁酯

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