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    3．我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（　　）
    A．FeB．CuC．AgD．Al

    分析 我国是现代湿法冶金术的先驱，在对金属的运用和金属冶炼上也作出了巨大的成就，西汉时期，我国劳动人民就会运用湿法冶金制铜，据此进行分析判断．

    解答 解：早在西汉时期刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”，其中的“曾青”就是指硫酸铜．这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜；我国在世界上最先应用湿法冶炼的金属是铜．
    故选B．

    点评 本题考查金属的冶炼，为高频考点，侧重于化学史的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，明确常见金属性质及冶炼原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有C反应放出氢气，将A投入B的盐溶液中可置换出金属B，D的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（　　）
    A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞D＞A＞CD．C＞D＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑦
    3①③④⑥⑧⑨ ⑩
    4②
    请回答：
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．与其具有相同的电子层结构的是表中②和⑨的简单离子，它们的离子结构示意图为、．
    （2）形成化合物种类最多的元素是C（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为O=C=O．
    （3）⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是H2O（填化学式）．
    （4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式），二者发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）①、②、③的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某研究小组用如图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．

    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制氯化铁水解，操作中不需要的仪器有c、e（填字母）．
    a．药匙　b．烧杯　c．石棉网　d．玻璃棒　e．坩埚
    （2）通入足量SO2时C中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色．
    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生了氧化还原反应．
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；
    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法不合理 （填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验．
    （4）D装置中倒置漏斗的作用是充分吸收气体，防止溶液倒吸．
    （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有b、c（填字母）．
    a．浓H2SO4　　b．酸性KMnO4溶液     c．碘水　　　　d．NaCl溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电 子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
    （1）当n=2时，AB2属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中有2个σ 键，2个π键．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）
    （4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar]3d6），作为配位体之一的NH3分子的空间构型为三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应符合绿色化学思想的是（　　）
    A．+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    B．CH2=CH2+Br2→
    C．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    D．CH2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．有关合金的说法不正确的是（　　）
    A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低
    B．合金一定是金属熔合而成的物质
    C．合金的硬度和强度一般比纯金属大
    D．硬铝、黄铜、钢等均为合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验设计能够成功的是（　　）
    A．检验试液中的SO42-：试液$\stackrel{足量稀硝酸}{→}$无沉淀$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀
    B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液$\stackrel{饱和碳酸钠溶液}{→}$$\stackrel{振荡}{→}$溶液分层$\stackrel{分液}{→}$得上层液体
    C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色
    D．鉴定盐A的成分是FeBr3：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．29届奥运会和24届大冬会上由烟花形成的“历史足迹”、“奥运五环”和“24”都是令人赞不绝口的，其中与绿色奥运五环相关的是（　　）
    A．锂盐B．钠盐C．钙盐D．铜盐

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