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    17．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．3，3-二甲基丁烷B．3-甲基-1-戊烯
    C．2，2-二甲基-1-戊烯D．3-甲基-2-乙基戊烷

    分析 按照名称写出结构，再根据烷烃和烯烃的命名原则进行命名，据此进行判断．
    A、碳链编号不正确．
    B、符合烷烃命名原则．
    C、此物质不存在；
    D、主链选择不正确．

    解答 解：A、对主链上的碳原子编号时，应从离支链近的一端开始编，故正确的名称为：2，2-二甲基丁烷，故A错误；
    B、烯烃命名时，应选择含官能团的最长碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号，故此化合物的命名正确，故B正确；
    C、当双键处于1号和2号碳原子之间时，2号碳上不可能连接2个甲基，故此物质不存在，故C错误；
    D、烷烃命名时，应选择最长的碳链为主链，故此物质的正确名称为3，4-二甲基己烷，故D错误．
    故选B．

    点评 考查烷烃的命名，难度不大，烷烃命名要抓住五个“最”：①最长-----选最长碳链为主链；②最多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-----离支链最近一端编号；④最小-----支链编号之和最小（两端等距又同基，支链编号之和最小）；⑤最简-----两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．常温常压下28g氮气含有的原子数是2NA
    B．标准状况下，22.4L醋酸的水分子数是NA
    C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA
    D．500mL 2mol•L-1Al（SO4）3溶液中SO42-的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于SO2性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．可使石蕊试液褪色B．与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4
    C．不能与过氧化氢（H2O2）溶液反应D．能使品红褪色，加热后又出现红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（　　）
    A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
    B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
    C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
    D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：
     O-O键
    数据    		O22-O2-O2O2+
    键长（10-12 m）149128121112
    键能（kJ•mol-1）xyz=494w=628
    其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x；该规律性是（　　）
    A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小
    C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工产品．
    （1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的．其主要反应是：①2C+O2→2CO   ②C+H2O（g）→CO+H2   ③CO+H2O（g）→CO2+H2
    某次生产中将焦炭、H2O（g）和空气（设空气中N2和O2的体积比为4：1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x=44m3，实际消耗了30 kg焦炭．
    气体CON2CO2H2O2
    体积（m3）（标准状况）x2012601.0
    （2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境．已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
    若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=$\frac{[NO]^{2}}{[{N}_{2}]•[{O}_{2}]}$=4×10-6（写出表达式，并计算出结果）；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
    （3）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    （4）25℃时，电离平衡常数：
    化学式H2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）
    电离平衡常数K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8K1=9.1×10-4
    K2=4.3×10-5
    回答下列问题：
    a．常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是BCE
    A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
    C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
    b.0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铜丝搅拌棒测定出来的中和热值偏大
    B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
    C．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ/mol
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热△H=-（2×57.3）KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（　　）
    A．11和16B．6和8C．12和17D．20和9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”（见甲）的有机化合物，而与视黄醛相似结构的维生素A（见乙）常作为保健药物．则下列有关叙述正确的是（　　）
    A．视黄醛的分子式为C21H26O
    B．维生素A分子结构中含有苯环、碳碳双键和羟基
    C．视黄醛是维生素A的氧化产物
    D．1 mol甲和1 mol乙在一定条件下均最多能与6 mol H2发生反应

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