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    下列对离子化合物的叙述不正确的是（    ）

    ①离子化合物一定是含有离子键的化合物　②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的  ③离子化合物熔点高，加热一定难分解　④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键

    A.①②               B.②③              C.①③              D. ③④


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知在甲醛、乙酸、乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数为58%，则氢元素的质量分数为      （    ）

         A． 6%            B.  12%            C. 14%           D.  36%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是宝贵的自然资源．利用海水水可以得到一系列产品．也可以进行废气处理。

       （1）利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下：

        ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是                    .

        ②上述流程中循环利用的物质是                。

       （2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：

    天然海水吸收含硫的烟气后．需要用氧气进行氰化处理．其反应原理的化学方程式是          ；氧化后的海水需要加入氢氰化钠．与之混合后才能排放．该操作的主要目的是         。

    （3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

        ①从离子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是              。

        ②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化镁．应采取的措施是              。

        ③电解熔融的尢水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为同体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是       （填字母）。

        A．Ar   B．CO2    C 空气    D．O2    F．水蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家最近合成出了第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的叙述正确的是（     ）                                

    A.其原子核内中子数和质子数都是112  B.其原子核内中子数为165，核外电子数为165

    C.其原子质量是12C原子质量的277倍  D.其原子质量与12C原子质量之比为277∶12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（   ）

    A．沸点：H2O>H2S           B．溶解性：NH3（易溶于水）>PH3（难溶于水）

    C．稳定性：H2O>H2S         D．等质量的体积： 冰>水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（ ）

    A．B元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

    B．气态氢化物的稳定性C＞E的原因是C分子间存在氢键

    C．EC2是一种大气污染物

    D．A的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X是一种抗菌药，用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎，其结构简式如右图。                       

    以有机物A为原料合成X的路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）写出A中含有的官能团的名称________。

    （2）写出下列反应的反应类型：③____________；④____________。

    （3）写出E的结构简式__________。

    （4）写出第②步反应的化学方程式__________。

    （5）在第一步反应中可能会生成一种高聚物的副产物，写出该副产物的结构简式____________。

    （6）B有多种同分异构体，写出同时符合下列条件B的所有同分异构体结构简式__________。

    ① 能发生银镜反应；② 一定条件下与NaOH溶液完全反应，需消耗2 mol NaOH；　③ 分子结构中不含甲基；④ 苯环上有2种不同化学环境的氢。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：

    (l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

      

        (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：

         ____________

        (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________

    ________________________________________________________________________。

        (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液

    的离子方程式_________________________________________。

        (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

        (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)

    的实验装置如下图所示（已知：）。

       

    ②  出阴极的电极反应式为________________________________________。

    ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为______________________ 。

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