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    【题目】如图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）．其中A为黄绿色气体单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取刺激性气味气体F；F与G的组成元素相同．G与I分子所含电子数相同．请回答：
    （1）写出B、I的化学式B ， I ．
    （2）反应④的实验现象为；写出F的一种具体用途 ．
    （3）向具有漂白作用的D溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为： ．
    （4）写出反应③的化学方程式 ．

    【答案】
    （1）Ca（OH）2；HCl
    （2）白烟生成；NH3工业上可用于制硝酸或氮肥
    （3）ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O
    （4）4NH3+Ca（ClO）2=2N2H4+CaCl2+2H2O
    【解析】解：在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F，应为NH4Cl和Ca（OH）2反应生成氨气的反应，则F为NH3 ， E为CaCl2 ， 根据F可与I生成C，则C为NH4Cl，B为Ca（OH）2 ， I为HCl，根据F与G的组成元素相同，G与I（为HCl，含有18个电子）分子所含电子数相同来判断，G为N2H4 ， 由题中（3）向具有漂白作用的D溶液，可知D为Ca（ClO）2 ， 则A为Cl2 ， （1）根据上面的分析可知，B为Ca（OH）2 ， I为HCl，所以答案是：Ca（OH）2；HCl；（2）反应④为：NH3+HCl═NH4Cl，有白烟生成，NH3工业上可用于制硝酸或氮肥，所以答案是：白烟生成；NH3工业上可用于制硝酸或氮肥；（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，所以答案是：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；（4）反应③的化学方程式为4NH3+Ca（ClO）2=2N2H4+CaCl2+2H2O，所以答案是：4NH3+Ca（ClO）2=2N2H4+CaCl2+2H2O．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质．请回答：

    （1）卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是
    （2）下列有关叶绿素分子的说法正确的是（填选项序号）．
    A.图1中1﹣5号C中有三个具有手性
    B.分子中存在配位键
    C.图1中1、2、3、4号C共面
    D.N的第一电离能大于O
    （3）卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为
    （4）氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中σ键与π键的个数比为 ． 由分子结构推测，氰化氢（填“易”或“不易”）溶于水，原因是 ． 氰化氢进人人体后产生的CN﹣能使人迅速中毒，请举出两种CN﹣的等电子体 ．
    （5）N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为g．cm﹣3（只列算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是(　　)

    A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4

    B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

    C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

    D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

    （1）写出对应装置中选用的物质：A______________________，B________________，C________________；

    （2）其中装置B中所盛试剂的作用为___________________；C中反应的离子方程式为_______________________________。

    （3）乙同学的实验原理是________________________________________________；写出B处的离子方程式：________________________________。

    【答案】 石灰石(CaCO3) 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2中的HCl气体 SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-(CO2过量) 强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2、Br2＋2I－===I2＋2Br－

    【解析】试题分析：通过比较酸性强弱来判断非金属性强弱，完成C与Si的非金属性强弱比较的实验，A装置制取二氧化碳，B装置除去二氧化碳中的氯化氢，C装置硅酸钠与二氧化碳反应证明碳酸的酸性大于硅酸；乙通过比较单质的氧化性来判断非金属性。

    解析：根据以上分析，(1). 完成C与Si的非金属性强弱比较的实验，A装置制取二氧化碳，B装置除去二氧化碳中的氯化氢，C装置硅酸钠与二氧化碳反应证明碳酸的酸性大于硅酸；装置中选用的物质：A中放石灰石，B中盛放饱和NaHCO3溶液，C中盛放Na2SiO3溶液；（2）装置B中盛饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl气体；C中硅酸钠与过量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-；（3）乙同学通过比较单质的氧化性来判断非金属性，实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质，B处参与反应的气体有氯气和A处生成的溴蒸气，氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质的离子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，溴与碘化钾反应生成溴化钾和碘单质的离子方程式是Br2＋2I－===I2＋2Br－

    【题型】实验题
    【结束】
    21

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

    请回答下列问题：

    （1）在导线中电子流动方向为______________(用a、b表示)。

    （2）负极反应式为__________________。

    （3）电极表面镀铂粉的原因是__________________________________。

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ.2Li＋H2＝2LiH

    Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是__________。

    ②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质沉淀的pH如表：

    Fe3+

    Cu2+

    Cr3+

    开始沉淀pH

    2.1

    4.7

    4.3

    完全沉淀pH

    3.2

    6.7

    a


    CaSO4的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：
    （1）滤液I中所含溶质主要有（填化学式）．
    （2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为 ， 然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 ．
    （3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式
    （4）当离子浓度≤1×10﹣5molL﹣1l时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为 ． （已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， ≈4.0；lg4=0.6）
    （5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3 ， 用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图甲、乙是电化学实验装置．
    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液．①甲中石墨棒上的电极反应式 ， 电子的移动方向为 ．
    ②乙中总反应的离子方程式为 ， Cl﹣移向电极（填Fe或C）．
    ③将湿润的淀粉﹣KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 ． 若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为： ．
    （2）如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入CuO的质量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
    A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
    B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体
    C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
    D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】占人体细胞鲜重的百分比最高的元素是（ ）

    A.CB.HC.OD.N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）

    ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀．

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥

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