在密闭容器中.进行反应X.达到平衡后.其他条件不变.只增加X的量.下列叙述中正确的是( )A．正反应速率增大.逆反应速率减小B．X的转化率变大C．Y的转化率变大D．新平衡时X的体积分数减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

3．在密闭容器中，进行反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	正反应速率增大，逆反应速率减小		B．	X的转化率变大
	C．	Y的转化率变大		D．	新平衡时X的体积分数减小

分析反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）为气体体积减小的反应，所以只增加X的量，正反应速率增大，平衡正向移动，X的转化率变小，Y的转化率变大，新平衡时X的体积分数增大，据此分析．

解答解：A、只增加X的量，正反应速率先增大，逆反应速率后增大，故A错误；
B、只增加X的量，平衡正向移动，但X的转化率变小，故B错误；
C、只增加X的量，平衡正向移动，Y的转化率变大，故C正确；
D、只增加X的量，平衡正向移动，新平衡时X的体积分数增大，故D错误．
故选C．

点评本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、转化率等，难度不大，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案

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13．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　）
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③垫上石棉网后容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤实验室要用480mL溶液，可以用500mL容量瓶配制．

A．

①③

B．

①②④

C．

①②④⑤

D．

①②③④

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．

利用原电池原理合成硫酸成为可能，如图利用SO₂和O₂制备硫酸．其中A、B为多孔材料，可吸附气体．回答下列问题．
（1）A极充入物质为氧气，B极的电极反应为SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（2）B极在30min后，共充入标况下11.2L气体时，则通过外电路电流为（已知电子电量e=1.60×10^-19C）53.5库仑
（3）某温度下，SO₂（g）+1/2O₂（g）═SO₃（g）△H=-98kJ•mol^-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0molSO₂（g）和5.0molO₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，SO₂的转化率是50%；该温度下平衡常数K=2.5L/mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

11．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L NaHCO₃溶液中离子浓度关系：C（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	B．	0.1mol/L NH₄Cl和0.1mol/L NH₃•H₂O等体积混合后离子浓度关系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）
	D．	常温下，在pH=1的溶液中，Fe²⁺、NO₃^-、ClO^-、Na⁺能大量共存

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．下列化合物中阴离子半径最大的是（　　）

A．

LiI

B．

NaBr

C．

KCl

D．

CsF

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科目：高中化学 来源： 题型：多选题

8．下列说法中错误的是（　　）

	A．	1 L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1
	B．	从1 L 2mol•L^-1的H₂SO₄溶液中取出0.5L，剩余溶液的浓度仍为2mol•L^-1
	C．	制成0.5L 10mol•L^-1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体112L
	D．	中和100mL 1mol•L^-1的H₂SO₄溶液，需NaOH的质量为4g