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丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药B(分子式为C3H5Br2Cl),该分子中每个碳原子上均连有卤原子,其合成路线如图所示.

(1)丙烯的结构简式是
 
,它含有的官能团名称是
 

(2)由A生成B的反应类型是
 

(3)A水解可得到CH2=CHCH2OH,该水解反应的化学方程式为:
 
考点:有机物的结构和性质,烯烃
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)丙烯为CH3CH=CH2,含有碳碳双键;
(2)方程式为CH2=CH-CH2Cl+Br2→CH2BrCHBrCH2Cl,为加成反应;
(3)A为CH2=CH-CH2Cl+HCl,可在碱性条件下水解.
解答: 解:(1)丙烯为CH3CH=CH2,含有碳碳双键,故答案为:CH3CH=CH2;碳碳双键;
(2)A转化为B的反应为加成反应,化学方程式为CH2=CH-CH2Cl+Br2→CH2BrCHBrCH2Cl,
故答案为:加成反应;
(3)A为CH2=CH-CH2Cl+HCl,可在碱性条件下水解,方程式为CH2=CHCH2Cl+NaOH
H2O
CH2=CHCH2OH+NaCl或CH2=CHCH2Cl+H2O
NaOH
CH2=CHCH2OH+HCl,
故答案为:CH2=CHCH2Cl+NaOH
H2O
CH2=CHCH2OH+NaCl或CH2=CHCH2Cl+H2O
NaOH
CH2=CHCH2OH+HCl.
点评:本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度不大,注意把握有机物的分子式和结构特点,为推断该题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述不正确的是(  )
A、金属X能与NaOH溶液反应放出H2,但金属Y不能,则Y的金属性一定比X弱
B、在合成氨反应达到平衡时,只增加N2的物质的量,达新平衡后N2的百分含量增大
C、在铁件上镀铜时,铁和电源负极相连,铜和正极相连,电解质溶液是CuSO4溶液
D、Cl2和SO2等体积充分混合后,通入品红溶液,溶液颜色没有明显变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、SiO2与NaOH溶液:SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
B、将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO
C、向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、NH4Al(SO42溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

只用一种试剂来鉴别下列各组物质:
(1)甲醇、乙醛、乙酸,选用的试剂是
 

(2)乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯,选用的试剂是
 

(3)苯、四氯化碳、1-已烯、苯酚的水溶液,选用的试剂是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A~G有如图所示的转化关系(部分生成物已略去),其中A、G为单质,D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E、F均能与NaOH溶液反应.

请回答下列问题:
(1)写出F的电子式:
 

(2)①C溶液与D反应的离子方程式为
 

②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为
 

(3)①C溶液显
 
(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是
 
(用离子方程式解释)
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 

(4)将5.4g A投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生,且充分反应后有金属剩余,则该溶液可能是
 
(填代号).
A.HNO3溶液      B.H2SO4溶液    C.NaOH溶液  D.HCl溶液
(5)A生成B的化学反应方程式为
 
;写出应用该反应原理的一种用途:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知化合物A的相对分子质量为182.5,其分子组成可以表示为CxHyOCl.有关转化关系如图所示:
C在一定条件下可发生反应,生成一种高分子化合物E,E的结构简式为,其中R、R′为烃基.请回答以下问题:

(1)A中含有的含氧官能团的名称是
 
;③的反应类型为
 

(2)已知含有烃基R的有机物R-OH含氧50%,则A的化学式为
 

(3)已知E中R′的两个取代基呈对位,则E的结构简式为
 

(4)写出反应①的化学方程式
 

(5)D在浓硫酸、加热的条件下反应生成F(C11H12O2),F在一定条件下可以发生加聚反应,写出该加聚反应的化学方程式
 

(6)在B的多种同分异体中,写出分子结构中含有 ,且属于酯的所有同分异构体的结构简式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X,用一定浓度的NaOH溶液Y滴定,滴定过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积的关系如图所示.(体积变化忽略不计)
(1)X、Y的物质的量浓度之比为
 

(2)盐酸的物质的量浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

拆开1mol H-H键、1mol N-H、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ,则1mol N2完全反应生成NH3的反应热为
 
,1mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列依据相关实验得出的结论正确的是(  )
A、向某溶液中滴加盐酸,无现象,再加氯化钡溶液有白色沉淀,则该溶液中一定含SO42-
B、若向氯水中加入少量CaCO3固体,会使溶液的pH减小,HClO浓度增大
C、将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是二氧化硫
D、向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液

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