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    化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。

    (1)在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后再加入约10 g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌(如下图)。

    请回答下列问题：

    ①操作中，立即用玻璃棒迅速搅拌的目的是______________；

    ②发生反应的化学方程式为____________________________；

    ③观察到的现象(有刺激性气味除外)是_____________________ _________；这个现象说明的问题是__________________________。

    (2)某化学小组还设计了一个实验(如图)：

    用脱脂棉包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水。

    请回答下列问题：

    ①过氧化钠与水发生反应的化学方程式为_______________________________________________________；

    ②观察到的现象是__________________，请解释这个现象发生的原因：_________________________________________________________。


    解析　(1)立即用玻璃棒搅拌的目的是使Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl充分接触并起反应，二者反应生成氯化钡、氨气和水，此反应是吸热反应。(2)过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，此反应是放热反应。

    答案　(1)①使固体反应物充分接触并起反应

    ②Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

    ③玻璃片上的水结成了冰而将玻璃片与小烧杯粘在一起Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应的过程吸收热量

    (2)①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

    ②脱脂棉剧烈燃烧　反应放出的热能使脱脂棉燃烧，反应中生成的O2又使燃烧加剧


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于化学电源的叙述，错误的是(　　)

    A．最早使用的化学电池是锌锰电池

    B．在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应

    C．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵

    D．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于下列各组反应，反应开始时产生H2速率最快的是(　　)

    A．70 ℃，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 6 mol·L－1的HNO3溶液中

    B．60 ℃，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 mol·L－1的盐酸中

    C．60 ℃，将0.1 mol Fe粉加入到10 mL 3 mol·L－1的盐酸中

    D．60 ℃，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)

    A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

    B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

    C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

    D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分别向500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②稀硝酸、③浓H2SO4，恰好完全反应时的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是(　　)

    A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3                     B．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

    C．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2                     D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    50 mL 2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(　　)

    A．加入适量蒸馏水

    B．加入适量的氯化钠溶液

    C．加入适量的6 mol·L－1的盐酸

    D．加入数滴氯化铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝；使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量；使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。

    (1)“热敷袋”放出的热量是利用了铁发生了____________反应放出热量。

    (2)碳粉的作用是______________________________________。

    (3)氯化钠的作用是____________________________________。

    (4)写出有关的电极反应式：

    正极：_______________________________________________；

    负极：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    质谱法是让极少量的化合物通过质谱仪的离子化室，样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子比后可得到C2H，C2H，C2H……然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比(β)，如图所示(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关)，该有机物可能是(　　)

    A．甲烷                                B．甲醇

    C．乙烯                                D．丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（右图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____________________________________。

    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________________，

    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的

    △H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3  (填“大于”、“小于”或“等于”)。

    （4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________。

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