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    7．回答下列问题
    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
    A．9     B．13   C．11～13之间     D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
    （3）室温下，若将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
    ①NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
    ②若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，
    则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）＜ c（NH3•H2O），
    混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）= c（Cl-）．

    分析 （1）一水合氨是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-，加水稀释促进氨水的电离，将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的$\frac{1}{100}$；
    （2）氨水是弱电解质，存在电离平衡，向溶液中加入相同的离子能抑制氨水电离，据此回答判断；
    （3）若将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液，溶液中存在NH4+和NH3•H2O，结合物料守恒和电荷守恒解答；
    （4）A、溶液呈酸性，可能为NH4Cl溶液或NH4Cl与HCl的混合物；
    B、阴离子浓度大于阳离子浓度，不可能存在这种情况；
    C、溶液呈酸性，且c（H+）＞c（NH4+），应为NH4Cl与HCl的混合物；
    D、溶液呈碱性，且c（NH4+）＞c（Cl-），应为NH3•H2O和NH4Cl的混合物．

    解答 解：（1）一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的$\frac{1}{100}$，溶液的pH应该9-11之间，
    故选D；
    （2）一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，向溶液中加入氯化铵，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，
    A．氨水与氯化铵不发生化学反应，故A错误；
    B．氯化铵溶液水解显酸性，但铵根离子浓度远远大于氢离子浓度，所以铵根离子抑制一水合氨电离为主，氢离子浓度减小，故B错误；
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小，故C正确；
    故选：C；
    （3）①根据N原子守恒可知，溶液中NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol，故答案为：NH3•H2O；NH4+；
    ②根据电荷守恒式c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-），则c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=c（Cl-）-c（Na+）=0.1mol-0.05mol，故答案为：NH4+；H+；
    （4）①溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，可能为NH4Cl溶液，因NH4+水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：NH4Cl；A；
    ②）溶液呈中性，据c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）可得c（Cl-）=c（NH4+），因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水浓度大于盐酸浓度，如小于或等于，则溶液呈酸性，
    故答案为：＜；=．

    点评 本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征，把握比较离子浓度大小顺序的方法影响电离平衡移动的因素，学会平衡移动原理的应用是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
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    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为80%．
    （3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳素利用是环保科学家研究的热点课题．
    I．某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如表数据：
    实验组温度/℃起始量（mol）平衡量（mol）达到平衡所
    需要时间/min
    CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
    I80022x15
    II900120.50.5T1
    III90022aaT2
    （1）实验I中，前5min的反应速率υ（CO2）=0.1mol/（L．min）．
    （2）下列能判断在800℃实验条件下CO（g）与H2O（g）反应一定达到平衡状态的是BD．
    A．容器内压强不再变化     B．n2（H2）=n（H2O）•n（CO）
    C．混合气体密度不变       D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
    （3）实验II和III中CO的平衡转化率：αII（CO）＞αIII（CO） （填：＞、＜或=，下同），T1＞T2，a=$\sqrt{3}$-1（填精确数值）．
    （4）若实验Ⅲ的容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O（g）的转化率随时间变化的示意图如图所示，b点υ正＞υ逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．
    （5）CO和H2在一定条件下合成甲醇．甲醇/空气碱性燃料电池中，消耗32g甲醇，电池中有转移4.5mol电子．负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．该电池中电流效率为75%．（电流效率η=$\frac{实际转移电子数}{理论转移电子数}$×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以甲烷为初始原料制取氢气，是一项比较成熟的技术，下面是制取氢气的流程图如图1，根据信息回答下列问题：

    （1）阶段I发生的反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
    ①写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（CO）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（{H}_{2}O）}$；
    ②已知在“水碳比”$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）}$=3时，测得温度（T ）和压强（p）对上述反应的影响如图2所示．则升高温度，该反应的平衡常数K增大（填“增大”、“减小”或“不变”），据图可知P1＞P2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）阶段Ⅱ发生的反应为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g），T1温度时，向2L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O（g），反应过程中测得部分数据如表所示（表中t1＜t2）：
    反应时间（min）n（CO）（mol）N（H2O）（mol）
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    ①保持T1温度不变，若向原容器中通入 0.60mol CO和1.20mol H2O（g），则达到平衡后n（CO2）=0.4mol．
    ②若达到平衡后，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20mol H2O（g），则下列说法正确的是ab．
    a、CO的转化率将增大 b、H2O（g）的体积分数将增大
    c、气体的密度将不变 d、化学平衡常数将增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请设计实验方案区分已烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列有机物命名或写出结构简式：
    （1）：2-甲基戊烷；
    （2）2-甲基-1，3-戊二烯：CH2=C（CH3）-CH=CH-CH3；

    （3）2-甲基-2-丁烯（CH3）2C=CHCH3；
    （4）乙苯 
    （5）4-甲基-2-戊炔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应离子方程式正确的是（　　）
    A．向氯化铝溶液中加入过量稀氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O
    C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
    D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小．
    Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一．
    （1）将X、Y、Z的元素符号填在如图1所示元素周期表（局部）中的相应位置上．
    （2）X与W元素可组成多种化合物，如：XW5、XW3和X2W4等，用元素符号或化学式回答下列问题：
    ①写出X2W4的结构式：；
    ②写出XW5的电子式：；
    ③一定条件下，1mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8kJ热量．该反应的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ•mol-1．
    Ⅱ．若Z是形成化合物种类最多的元素．
    （4）该氮肥的名称是碳酸铵或碳酸氢铵（填一种）．
    （5）HR是含Z元素的一元酸．室温时，用0.250mol•L-1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液时，溶液的pH变化情况如图2所示．其中，a点表示两种物质恰好完全反应．
    ①图中x＞7 （填“＞”“＜”或“=”）．此时溶液 中离子浓度的关系正确的是c
    a．c（Na+）=c（R-）     
    b．c（Na+）＞c（R- ）＞c（H+）＞c（OH-）
    c．c（R-）+c（OH-）-c（H+）=0.11mol•L-1
    ②室温时，HR的电离常数Ka=5.0×10-6（填数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
    CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3OH（l）△H3
    H2O（g）═H2O（l）△H4
    CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H5
    下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2B．△H2=△H1+△H4C．△H3=△H2-△H5D．△H4＜0

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