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    19．已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O  K=2.0×10-13．则Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数数值为（　　）
    A．10B．15C．20D．25

    分析 由①H2O?OH-+H+、②Al（OH）3?AlO2-+H++H2O 可知，②-①得到OH-+Al（OH）3?AlO2-+H+，以此计算．

    解答 解：由①H2O?OH-+H+、②Al（OH）3?AlO2-+H++H2O 可知，②-①得到OH-+Al（OH）3?AlO2-+H+，则Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数数值为$\frac{2.0×1{0}^{-13}}{1.0×1{0}^{-14}}$=20，故选C．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握反应的关系及K的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
    操作现象
    取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色
    1．液面上方出现白雾；
    2．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
    3．稍后，产生大量白色沉淀，
    4．黄绿色褪去
    （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
    （3）该同学推测现象1的白雾由HCl小液滴形成，并进行如下实验验证：
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
    ①实验a的目的是检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰．
    ②有同学认为由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀
    （4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
    ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层液体加氯化钡生成白色沉淀，则沉淀X是CaSO4
    ②用离子方程式解释现象4中黄绿色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列反应的离子方程式：
    ①氧化铜溶于稀盐酸CuO+2H+═H2O+Cu2+
    ②碳酸氢钠溶液中滴入足量硫酸HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    ③硫酸溶液中加入氢氧化钡2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+Ba SO4↓
    ④铁和稀盐酸反应2H++Fe=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（　　）
    A．Cu（Fe）----加盐酸，过滤B．NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液
    C．KCl溶液（KNO3）----降温结晶，过滤D．Cl2（HCl）----饱和氯化钠溶液，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
    （1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
     温度 250℃300℃ 350℃
     K2.041  0.2700.012 
    ①该反应的熵变△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填：高温或低温）条件下能自发进行．
    ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
    a．升温   b．加入催化剂   c．增加CO的浓度   d．加入H2加压
    e．加入惰性气体加压   f．分离出甲醇
    （2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法或实验操作正确的是（　　）
    A．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度
    B．容量瓶、量筒个滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；实验时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    C．为实验安全，金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶，不能再研磨氯酸钾或硝酸钾
    D．皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬质酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
    B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
    C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
    D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    （1）写出肼和N2O4反应反应生成N2和水蒸气的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

    （3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．CuB．K2SO4C．MgCl2溶液D．盐酸

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