Question

Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液共同遵守的关系式是（　　）

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B、c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• C、c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
• D、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃的溶液中一定遵循电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；
B．分解碳酸钠、碳酸氢钠中溶液的物料守恒进行判断；
C．根据Na₂CO₃溶液和NaHCO₃混合液中电荷守恒和物料守恒进行判断；
D．根据Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中水解程度对c（CO₃^2-）、c（HCO₃^-）的影响进行判断．

解答： 解：A．溶液中一定遵循电荷守恒，根据Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中的电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A正确；
B．碳酸钠溶液中的物料守恒为：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，碳酸氢钠溶液中的物料守恒为：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B错误；
C．碳酸钠溶液中，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）、物料守恒c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]可得：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）；碳酸氢钠溶液中，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）、物料守恒c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）可得：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），即：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故C错误；
D．Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，氢氧根离子来自碳酸根离子水解和水的电离，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中各离子浓度大小，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．