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    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．原电池负极发生氧化反应
    B．原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动
    C．原电池工作时电子由负极沿导线流向正极，再经电解质溶液流回负极
    D．原电池反应一定属于氧化还原反应

    分析 A、原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，
    B、原电池中，溶液中的阳离子向正极移动；
    C、原电池中电子由负极流出，经导线流向正极；
    D、原电池是将化学能转化为电能的装置，反应中一定伴随电子的转移．

    解答 解：A、原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故A正确，
    B、原电池中，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B正确；
    C、原电池中电子由负极流出，经导线流向正极，电子不会经过电解质，故C错误；
    D、原电池是将化学能转化为电能的装置，反应中一定伴随电子的转移，原电池反应一定属于氧化还原反应，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查原电池工作原理，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，侧重于电极反应和电子流向的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列物质中①金刚石②氨气③氧气④水⑤CO2⑥SiO2⑦SO2⑧Fe⑨冰⑩碘蒸气⑪C3H8⑫液氯⑬液氨⑭NaOH
    （1）由分子构成的是②③④⑤⑨⑩⑪⑫⑬；
    （2）由原子构成的是①⑧；
    （3）由离子构成的是⑭．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示．

    已知：①R-CH═CH2$→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
    ②质谱图表明甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰；
    ③乙是的同系物．
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称是2-甲基丙烯．
    （2）B的分子式是C4H10O．
    （3）C与新制碱性Cu（OH）2反应的化学方程式是（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
    （4）丙中有两个甲基，在一定条件下，1mol D可以和2mol H2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为．
    （5）甲与乙反应的化学方程式为，该反应的类型是取代反应．
    （6）甲的同分异构体中符合下列条件的共有2种．
    ①含有“-COO-”结构；②核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为3：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是（　　）
    A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
    B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
    C．与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3
    D．Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol甲基（-CH3）中含有7NA个电子
    B．1L 0.5mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中含有NA个NH4+
    C．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为NA
    D．36g C5H12分子中含有8NA个共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在反应2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是（　　）
    ①KMnO4   ②K2MnO4   ③MnO2  ④O2．
    A．①和②B．②和③C．只有④D．只有③

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA
    B．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA
    C．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
    D．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用适当的方法使NaCl分散于苯中形成无色透明液体，当一束强光通过该液体可以观察到丁达尔现象，这表明该液体属于（　　）
    A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳是最早被发现和利用的元素之一，长期以来人们以为单质碳的同素异形体只有精钢石、石墨、和无定型碳三种，1985年C60的发现将人类领入认识碳的全新领域--富勒烯，美国科学家Curl和Stnalley教授及英国科学家Kicto教授为此获得了1996年闹贝尔化学奖
    （1）C60分子是形如足球状的多面体（如图）由12个五边形和20个六边形组成，分子中每个碳原子只跟相邻的3个的3个碳原子形成化学键．
    ①C60中C原子的轨道杂化方式是sp2，每个C原子跟相邻的3个碳原子形成3个σ键、1个π键；
    ②固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是金刚石，理由是C60属于分子晶体而金刚石属于原子晶体
    ③科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子（C60Si60），即把“足球型”的C60置于“足球型”的Si60内并
    把硅原子与原子与碳原子以共价键结合，合成“二重构造”球形分子C60Si60的化学反应类似于D（填序号）
    A．由乙烷制氯乙烷
    B．由乙酸与乙醇制乙酸乙酯
    C．有乙醇制取乙醛
    D．由乙烯与丙烯合成乙丙树脂
    （2）德国和美国科学家首先制出20个碳原子组成的空心笼状分子C60，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图2），C60分子共有12个正五边形，共有30条棱边．
    （3）2010年，我国科研人员成功合成了碳的又一种碳的同素异形体--石墨块、石墨块是由1，3-二炔键（C=C-C≡C-）将苯环连接形成的二维平面网状结构的全碳分子，有关石墨块的叙述错误的是ABCD
    A．所有原子都在一条直线上
    B．属于芳香烃
    C．属于原子晶体
    D．能与氢气反应得到石墨．

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