练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列物质的变化过程中，没有发生化学键的断裂或生成的是（　　）
    A．冰融化成水B．光照甲烷与氯气的混合气体
    C．用双氧水制取氧气D．氯化氢溶于水

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，化学变化中一定有化学键的断裂和生成，以此来解答．

    解答 解：A．冰融化成水，为物理变化，化学键不变，故A选；
    B．光照甲烷与氯气的混合气体，发生取代反应，有化学键的断裂和生成，故B不选；
    C．用双氧水制取氧气，为分解反应，有化学键的断裂和生成，故C不选；
    D．HCl溶于水，发生电离，有化学键的断裂，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学变化的实质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子的数目为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
    B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．NH4Cl和HCl形成的混合溶液中，可能存在c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
    D．SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硅（Si）、镓（Ga）和硒（Se）的化合物是制造太阳能电池的重要材料．
    （1）基态镓原子的外围电子排布式为4s24p1；基态硅原子核外电子的运动状态有14种；
    （2）已知H2SeO4 的酸性接近硫酸，则在硅、镓和硒三种元素中，电负性最大的是硒；H2SeO4中心原子的杂化方式为sp3；SeO3的空间构型是平面三角形；
    （3）下表列出了SiX4 的沸点及Si-X 键的键长，有人提出SiX4 的沸点变化是由于Si-X 键的键长变化导致的，你认为这个观点不合理（填“合理”或“不合理”），理由是：SiX4沸腾时破坏分子间作用力，不破坏共价键，所以共价键的键长对SiX4沸点无明显影响；

    SiF4SiCl4SiBr4SiI4
    沸点（K）177.4330.1408460.6
    Si-X键键长（pm）154201215234
    （4）磷化镓具有金刚石型晶体结构（如图是磷化镓的晶体结构示意图），磷化镓的熔点约1645℃，不溶于水；磷化镓的化学式为GaP，晶体类型是原子晶体；图中磷原子构成的形状为正四面体；已知磷化镓晶体中Ga-P 键键长为a pm，则磷化镓晶体中相邻的Ga 原子间的距离为$\frac{2\sqrt{6}}{3}a$pm．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
    A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
    B．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF
    C．Fe与Br2反应生成FeBr3，推测Fe与I2反应生成FeI3
    D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
    A．△H＞0，△S＞0                    B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0                    D．△H＜0，△S＞0
    （2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}{L}^{2}/mo{l}^{2}$．
    （3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
    A．升高温度                        B．充入He气
    C．再充入1molCO和3molH2           D．使用催化剂
    （4）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol．
    （5）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机化合物M的结构简式为，有关该化合物的叙述正确的是（　　）
    A．该有机物属于芳香烃
    B．该有机物不易溶于水
    C．该有机物不能被酸性高锰酸钾氧化
    D．该有机物只能发生加成反应和酯化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
    A．将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应
    B．用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率
    C．密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大压强时容器中颜色加深
    D．加压有利于SO2与O2反应生成SO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应M（s）+3N（g）?2P（g）+Q（g）已达平衡状态的是（　　）
    A．M的质量B．混合气体的密度C．P的物质的量浓度D．混合气体的压强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，原理相同
    B．通过加成反应、取代反应都可以生成 CH3CH2Cl
    C．乙烯具有可燃性，在点燃前要验纯
    D．乙烷中混有的乙烯可用溴水除去

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案