Question

下列金属冶炼的原理错误的是（　　）

• A、Cu₂S+O₂

  高温  .

  2Cu+SO₂
• B、Fe₂O₃+2Al

  高温  .

  Al₂O₃+2Fe
• C、MgO+CO

  高温  .

  Mg↑+CO₂
• D、2Cr+Al₂O₃

  高温  .

  2Al+Cr₂O₃

Answer 1

考点：金属冶炼的一般原理

专题：元素及其化合物

分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．
金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H₂、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来；
电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属；
A．该反应为以辉铜矿（Cu₂S）为原料冶炼铜的原理，Cu₂S既是氧化剂又是还原剂，氧气是氧化剂；
B．铝热反应是指在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应；化合物中对应的金属的活泼性比铝弱，铁的活泼性弱于铝；
C．氧化镁可与CO发生氧化还原反应生成镁；
D．Cr的金属的活泼性比铝弱，该反应不能发生；

解答： 解：A．铜为不活泼金属，直接用加热Cu₂S+O₂

高温  .

2Cu+SO₂，铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，氧元素化合价从 0价变化为-2价，Cu₂S既是氧化剂又是还原剂，氧气是氧化剂，可冶炼得到铜，故A正确；
B．铁在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，活泼性弱于铝，可用铝热反应Fe₂O₃+2Al

高温  .

Al₂O₃+2Fe制取，故B正确；
C．氧化镁可与CO发生氧化还原反应生成镁，可发生，故C正确；
D．在氧化还原反应中还原性强的物质可还原出还原性弱的物质；化合物中对应的金属Cr的活泼性比铝弱，不能还原出铝，故D错误；
故选D．

点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，题目难度不大．注意铝热反应是高频考点．