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12.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.常温下,甲基橙呈红色的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、CH3COO-
B.滴入酚酞试液显红色的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:NH4+、K+、CO32-、Cl-
D.含有大量HCO3-的溶液:K+、Al3+、Cl-、Na+

分析 A.常温下,甲基橙呈红色的溶液呈酸性;
B.滴入酚酞试液显红色的溶液呈碱性;
C.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液,为酸或碱溶液;
D.与HCO3-反应的离子不能大量共存.

解答 解:A.常温下,甲基橙呈红色的溶液呈酸性,酸性条件下CH3COO-不能大量共存,故A错误;
B.滴入酚酞试液显红色的溶液呈碱性,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确;
C.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液,为酸或碱溶液,碱性条件下NH4+不能大量共存,酸性条件下CO32-不能大量共存,故C错误;
D.Al3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存,故D错误.
故选B.

点评 本题考查离子的共存,为高考高频考点,侧重复分解反应、氧化还原反应、络合反应的离子共存的考查,注意把握习题中的信息及常见离子之间的反应,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.化学反应经常伴随着颜色变化,下列有关反应的颜色变化正确的是(  )
①含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色;
②淀粉溶液遇单质碘变蓝色;
③高锰酸钾溶液遇乙炔气体变紫色;
④氧化铜遇热的乙醇变无色;
⑤新制氢氧化铜悬浊液遇葡萄糖热溶液变砖红色;
⑥苯酚遇三氯化铁溶液变红色.
A.①②③B.①②⑤C.②④⑤D.②③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.(NH42SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解.某兴趣小组拟探究其分解产物.
[查阅资料](NH42SO4在 260℃和 400℃时分解产物不同.
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)


实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL).通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2.品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL.经检验滴定后的溶液中无SO42-
(1)仪器X的名称是圆底烧瓶.
(2)装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按如图所示重新加入试剂.通入N2排尽空气后,于 400℃加热装置A至(NH42SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体.经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-.进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物.
(3)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32-,无SO42-
(4)装置B内溶液吸收的气体是NH3
(5)(NH42SO4在 400℃分解的化学方程式是3(NH42SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.下表为元素周期表的一部分,列出了10种元素在周期表中的位置.试回答下列问题:

(1)请画出元素⑤的原子结构示意图
(2)元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl -+HClO.
(3)元素 ⑩在地壳中的含量居第四位,是目前应用最广泛的一种金属,该元素的原子序数为26,其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(4)⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl4;用该化合物将单质⑨从水溶液中提取出来的操作叫萃取.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.根据下列装置组成的原电池填空:

(1)甲中正极发生的反应式为:2H++2e-=H2↑甲中Cu电极现象为:铜片上有气泡生成
(2)乙中负极发生的反应式为:Cu-2e-=Cu2+乙中溶液颜色变化为:溶液变成蓝色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.常温下,某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为5:2,用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电解产物,可分为三个阶段,下列叙述不正确的是(  )
A.溶液pH不断增大,最后为7B.阳极先析出Cl2,后析出O2
C.阴极始终只析出H2D.电解最后阶段为电解水

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH42SO4溶液为原料,经过一系列反应和操作后,合成了浅蓝绿色晶体X.为确定其组成,进行如下实验.
Ⅰ.结晶水的测定:称取7.48g浅蓝绿晶体,加热至100℃失去结晶水,冷却至室温后,称重,质量为5.68g.
(1)在实验Ⅰ中,不可能用到的实验仪器是AD(填正确答案标号).
A.烧杯   B.铁架台(带铁圈)   C.坩埚   D.蒸发皿   E.酒精灯   F.干燥器
Ⅱ.$NH_4^+$的测定:将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入氮气,用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气.蒸氨结束后取下接收瓶,用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸,到终点时消耗20.00mLNaOH溶液.

Ⅲ.铁元素的测定:将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中,向其中加入适量3%H2O2的溶液,充分振荡后滤出沉淀,洗净、干燥、灼烧后;测得其质量为1.60g.回答下列问题:
(2)在实验Ⅱ中,通入氮气的目的是将溶液中的氨全部赶出到装置③中被硫酸吸收.为保证实验准确实验操作前需要检查装置气密性.
(3)在实验中,检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中,滴入1-2滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗净.
(4)根据上述实验数据计算,该浅蓝绿晶体的化学式为FeSO4•(NH42 SO4•6H2O 或(NH42Fe(SO42•6H2O.三颈瓶中发生反应的离子方程式为2NH4++Fe2++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.标准状况下,11.85克金属镁放入足量的盐酸溶液中,生成11.2L氢气.则金属镁中所含的杂质是(  )
A.AlB.NaC.ZnD.Fe

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.尿素水解可生成(NH42CO3,从常温下,NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡数K1=4×10-7,K2=4×10-11,则反应NH4++CO32-+H2O?NH3•H2O+HCO3-的平衡常数K=1.25×10-3

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