在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N,发生反应:M (s) +2N (g)==4P (s) +Q (g) ΔH< 0。在一定温度、压强下达到平衡,平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.平衡是N的转化率为50%
B.当温度升高后,则图中θ>450
C.若再加入N,则正、逆反应速率均逐渐增大
D.若再加入N,则反应体系中气体密度减小
科目:高中化学 来源:2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定相同
D.在一个化学反应中,反应物的总能量一定高于生成物的总能量
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分)(1)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是___________
(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
①_______处电极入口通甲烷(填A或B),其电极反应式为_______________________________
_________________________________________
②当消耗甲烷的体积为22.4L(标准状况下)时, 假设电池的能量转化率为100%,则导线中转移电子的物质的量为 ,消耗KOH的物质的量为_____________________。
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列反应能设计成原电池提供电能的是
A. Cu与Cl2燃烧反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C. 灼热的炭与CO2反应 D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省武汉市高三四月调考理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
(16分)资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物
(1)提出假设
猜想①:白色不溶物可能为___
猜想②:白色不溶物可能为MgCO3
猜想③:白色不溶物可能是碱式碳酸镁
(2)定性实验
(3)定量实验:
称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14.2 g,充分加热至不在产生气体为止,并使分解
产生的气体全部通入如下装置中:
①实验测得装置A增重1.8 g,装置B增重4.4 g,则白色不溶物的化学式为_____
②装置C的作用为____,若移除装置C会导致的值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”
(4)探究原理
①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白
色不溶物的原因:_______
②250C时,测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中
为(已知
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:计算题
(6分)
已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分【解析】
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
现将amol PbO2加热分解,收集产生的O2;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中,Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x;两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
试回答下列问题:
⑴试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式__________________________
⑵通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________
⑶若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3,则剩余固体中含有的物质为____;其物质的量之比为________________。
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于化合物的说法正确的是:
A.只含有共价键的物质一定是共价化合物
B.由两种原子组成的纯净物一定是化合物
C.熔化后不导电的化合物一定是共价化合物
D.不含非极性键的化合物一定是共价化合物
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省宜昌市高三5月模拟理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(15分)硫酸亚铁铵又称莫尔盐,是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定,是常用的Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐,并测定其纯度。
已知:①
②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。
Ⅰ.莫尔盐的制取
试分析:
(1)步骤2中加热方式 (填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”);必须在铁屑少量剩余时,进行热过滤,其原因是 。
(2)步骤3中包含的实验操作名称 。
(3)产品莫尔盐最后用 洗涤(填字母编号)。
a.蒸馏水 b.乙醇 c.滤液
Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O晶体纯度,某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液,根据物质组成,甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案,请回答:
(甲)方案一:取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。
(乙)方案二:取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
(1)若实验操作都正确,但方案一的测定结果总是小于方案二,其可能原因为
,验证推测的方法为: 。
(丙)方案三:(通过NH4+测定)实验设计图如下所示。取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。
(2)①装置 (填“甲”或“乙”)较为合理,判断理由是 。量气管中最佳试剂是 (填字母编号。如选“乙”则填此空,如选“甲”此空可不填)。
a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4
②若测得NH3的体积为V L(已折算为标准状况下),则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X2—、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构,下列说法中正确的是
A.Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族
B.X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素
C.X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径都比Mg2+半径小
D.Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物
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