Question

在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N,发生反应：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜ 0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．平衡是N的转化率为50％

B．当温度升高后，则图中θ＞450

C．若再加入N,则正、逆反应速率均逐渐增大

D．若再加入N,则反应体系中气体密度减小

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、根据图像，平衡时生成物P的物质的量与起始时加入N的物质的量相等，根据M (s) +2N (g)＝4P (s) ，可知平衡时N反应了50%，正确；B、因为该反应的ΔH＜0，为放热反应，所以温度升高，平衡向逆反应方向移动，则图中θ< 450，错误；C、若再加入N，正反应速率瞬时变大，随着平衡的移动，再逐渐变小，错误；D、因为气体的质量变化不确定，所以密度的变化也无法确定，错误。

考点：本题考查化学平衡的移动、转化率的计算。