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    某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

    阴离子

    CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－

    阳离子

    Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋

    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。（提示：铵根和偏铝酸根不能共存）

    （1）若Y是盐酸，则X溶液中一定含有的离子是 ，ab段发生反应的总离子方程式为 ，图中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为 【要标明离子符号，如n(Na＋)】。

    （2）若Y是NaOH溶液，则ab段反应的离子方程式为 ； bc段反应的离子方程式为______________________________ 。若不考虑离子的水解因素，忽略H＋和OH－，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为_________________________________【要标明离子符号，如n(Na＋)，按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列】

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    将BaCl2·xH2O的晶体2.44克溶于水配成100mL溶液，取此溶液25mL与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液作用，刚好把Cl－离子沉淀完全。①求2.44克的BaCl2·xH2O的物质的量。

    ②求BaCl2·xH2O的摩尔质量。③求BaCl2·xH2O的晶体的x的值。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省杭州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．二氧化硅的结构式：O =Si= O

    B．H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键

    C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

    D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省温州市高三上学期期中测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

    （1）提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。

    ③该反应的气体产物是 。

    （2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    （3）查阅资料

    氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

    请写出该反应的离子方程式： 。

    （4）实验步骤

    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 。

    （5）数据处理

    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。

    （6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。

    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省保定市高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在l00mL密度为1.2g／mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5. lg。则下列叙述不正确是

    A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）

    B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为l00mL

    C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L

    D．参加反应金属总质量（ m）为9.6g>m>3. 6g

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省新安江校区高三上学期第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分) Ⅰ请回答：

    （1）CO2的电子式____________________

    （2）钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________

    （3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用饱和Na2CO3处理转化为易溶于酸的BaCO3，写出反应的离子方程式__________________

    Ⅱ。化合物K3Fe(A2B4)3.3H2O 是重要的催化剂。将化合物K3Fe(A2B4)3.3H2O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。 经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M（甲）>M（乙）。A元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍。 经分析，固体产物只有Fe、FeO和K2AB3。某同学再进行以下定量分析。

    （1）甲的化学式：____________________

    （2）溶液②与KMnO4发生氧化还原反应的离子方程式：_______________________

    （3）由以上实验数据的分析可知n(Fe):n(FeO):n(K2AB3)= : :

    （4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO4溶液反应达滴定终点。判断该同学设想的合理性并说明理由

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省新安江校区高三上学期第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

    A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

    B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

    C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

    D．焰火“脚印”、“笑脸”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，分类完全正确的一组是

    A酸

    B碱

    C盐

    D氧化物

    H2SO4

    Ba(OH)2

    H2S

    H2O2

    NaHCO3

    Cu2(OH)2CO3

    KCl

    CO

    HNO3

    NaOH

    CaCO3

    CuO

    HCl

    Na2CO3

    CuSO4

    MnO2

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省英文学校高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    提出问题 Fe3＋、Br2谁的氧化性更强?

    （1）猜 想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。

    ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。

    （2）设计实验并验证

    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

    供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液。

    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

    选用试剂

    实验现象

    方案1

    方案2

    （3）结论：氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。

    （4）实验后的思考

    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是： (填离子的化学式)。

    ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。

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