Question

如图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：

（1）A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是

 

；

 

；

 

；

 

；
（2）二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性质；③还原性；④氧化性．在图中几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：
A中

 

，B中

 

，C中

 

，D中

 

；
（3）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是

 

，原因是

 

；
（4）实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl₂溶液和稀盐酸，现象是

 

；用化学方程式解释其原因

 

．
（5）E中发生反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应

专题：实验设计题

分析：二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊试液变红，体现了酸性氧化物的性质；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能使溴水褪色，体现了还原性；二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质；
根据以上知识解答（1）（2）；
（3）品红溶液的漂白性不稳定，加热反应后的溶液易恢复原来颜色；
（4）二氧化硫被溴单质氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的化学方程式；
（5）二氧化硫有毒，能与NaOH溶液作用，吸收多余的SO₂，二者反应生成亚硫酸钠和水．

解答： 解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊试液变红，则装置A中石蕊试液变红；
二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则装置B中品红溶液褪色；
二氧化硫与硫化氢反应生成浅黄色的沉淀，则装置C中出现浅黄色沉淀；
装置D中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，导致溴水褪色，
故答案为：变红；褪色；浅黄色沉淀；褪色；
（2）A中石蕊试液变红，原因是二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸；
B中品红溶液褪色，因为二氧化硫具有漂白性；
C中二氧化硫能使溴水褪色，体现了还原性；
装置D溴水褪色，证明二氧化硫具有还原性，
故答案为：②；①；④；③．
（3）二氧化硫的漂白性是暂时的，加热漂白后的溶液，二氧化硫与品红生成的无色物质不稳定，加热分解导致品红溶液又恢复红色，
故答案为：溶液由无色恢复为红色；二氧化硫和有色物质生成的无色物质是不稳定的，加热后会分解；
（4）实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl₂溶液和稀盐酸，会观察到白色沉淀，原因为：二氧化硫与溴反应生成硫酸：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl，
故答案为：产生白色沉淀；SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（5）装置E中二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

点评：本题考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握二氧化硫具有的化学性质及正确的检验方法，明确二氧化硫的漂白性是暂时的，而氯水的漂白性是永久的，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．．